高一月考1第二學(xué)期

1、遵化一中2011—2012學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)月考1化學(xué)試題命題人：夏常玉說(shuō)明：（1）本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘（2）本試卷共3頁(yè)，共29題。試題分客觀題和主觀題兩部分卷Ⅰ(共60分)一.選擇題：(本小題是單選題，共25題，115每小題2分，1625每小題3分)1、我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于

2、目前人類(lèi)一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列說(shuō)法正確的是（）A42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B32He和42He互為同位素C32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D42He的最外層電子數(shù)為2，金屬性較強(qiáng)2、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的氧化還原反應(yīng)是ACO2與C反應(yīng)BAl與稀鹽酸反應(yīng)CCaCO3受熱分解DBa(OH)2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A8、18、32、3

3、2B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、184、19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出原子學(xué)說(shuō)B.提出分子學(xué)說(shuō)C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學(xué)說(shuō)5、在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A、分子晶體B、原子晶體C、離子晶體D、何種晶體無(wú)法判斷6、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是A、在離子化合物里，只存在離子鍵B、共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C、非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

4、D、由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵7、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化B元素原子量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周期性變化D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化8、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是:ANa2OBSiO2CPDH2SO49、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的敘述中，正確的是()A放熱反應(yīng)在常溫下就一定很容易發(fā)生B放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化

5、D凡是需加熱方能進(jìn)行的反應(yīng)—定是吸熱反應(yīng)10、下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HClDCCl4和KCl11、a、b、c為短周期元素，a元素的陽(yáng)離子、b元素的陽(yáng)離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的原子半徑大于b的原子半徑，則a、b、c的原子序數(shù)大小為AabcBbacCacbDcab12、下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是A增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量B升高溫度C縮小容器體積

6、D加入生成物13、某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)A一定是純凈物B一定是一種單質(zhì)C一定是混合物D可以是純凈物也可能是混合物14、如下圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是⑥2v正(X)＝v正(Z)A②③⑤B①④C②③D③④⑤25、應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬

7、元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱⑦堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2⑧BeCl2和NCl3分子中所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)A①③⑥⑧B③⑥C③④⑤⑦D②④⑥卷Ⅱ（共（共4040分）分）26、（8分）下列各種微粒中：①H2O、H2O2、D2O、②H、D、T、③12C、13C、④

8、紅磷與白磷⑤CH3CH2CHCH3和⑥金剛石與C70、石墨⑦水銀與汞⑧乙醇與二甲醚⑨O2與O3。屬于同位素的是，屬于同素異形體的是，屬于同分異構(gòu)體的是，屬于同一物質(zhì)的是。27、（10分）在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖101所示：w.w.w.k.s.5.u.o（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________（2）比較時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小3t

9、（用V正、V逆表示），時(shí)刻________________；3t（3）若=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至?xí)r刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：2t2t___________。（4）時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。3t（5）時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)選出提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法3t______。A.升高溫度B.恒溫恒容下，加入He氣，增大容器的壓強(qiáng)C.恒溫恒壓下，加入He氣D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〦.減少M(fèi)的量28、（16分）族周期ⅠA01Ⅱ