高考化學(xué)必備――易錯(cuò)點(diǎn)精析終極大盤(pán)點(diǎn)(特別奉獻(xiàn))

1、20102010年高考化學(xué)必備年高考化學(xué)必備――――易錯(cuò)點(diǎn)精析終極大盤(pán)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)精析終極大盤(pán)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用易忽視相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算

2、得出，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對(duì)原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在相對(duì)原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對(duì)象是原子、還是陽(yáng)離子還是陰離子，避免因不看對(duì)討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對(duì)象是原子、還是陽(yáng)離子還是陰離子，避免因不看對(duì)象而出現(xiàn)錯(cuò)誤。象而出現(xiàn)錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)2忽視概念形成過(guò)程導(dǎo)致理解概念錯(cuò)誤忽視概念

3、形成過(guò)程導(dǎo)致理解概念錯(cuò)誤易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)過(guò)程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)過(guò)程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒(méi)有陽(yáng)離子或陰離子（除水電離的微量帶電荷的微粒，也不能

4、發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒(méi)有陽(yáng)離子或陰離子（除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外）。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液氫離子和氫氧根離子外）。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系易錯(cuò)分析：易錯(cuò)分析：如純凈物的原始概念是如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的由一種物質(zhì)組成的”。

5、發(fā)展概念是。發(fā)展概念是“組成固定組成固定”的物質(zhì)，的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過(guò)程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過(guò)程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見(jiàn)的內(nèi)涵。中學(xué)常見(jiàn)的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水

6、（濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為有重水、鹽水、鹵水、王水（濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定）溴水、氨水和氯水等。合，濃度不確定，組成不確定）溴水、氨水和氯水等。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)4混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法易錯(cuò)分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，易錯(cuò)分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)

7、式與無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無(wú)機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無(wú)機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。二要掌握一些特殊例子，如書(shū)寫(xiě)次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。二要掌握一些特殊例子，如書(shū)寫(xiě)次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。而不是氯原子在中間。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合易錯(cuò)分析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程

8、式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：（易錯(cuò)分析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：（1）看是否為表示）看是否為表示“燃燒熱、中和熱等燃燒熱、中和熱等概念概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1mol產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制。（也就是燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制。（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。（）化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。（3）一般省略

9、）一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。（化學(xué)反應(yīng)條件。（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)特指）化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”可以時(shí)分?jǐn)?shù)。可以時(shí)分?jǐn)?shù)。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)6書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)易錯(cuò)分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以易錯(cuò)分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看四看”:一看產(chǎn)物一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題

10、是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題液無(wú)明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。液無(wú)明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)13忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理易錯(cuò)分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對(duì)于分子晶體，直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)，易錯(cuò)分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對(duì)于分子晶體，直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式；對(duì)于離子晶體（如氯化鈉型晶體）、原

11、子晶體（如二氧化硅晶體）。求得的化學(xué)式叫分子式；對(duì)于離子晶體（如氯化鈉型晶體）、原子晶體（如二氧化硅晶體）。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€(gè)最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€(gè)最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)?，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)偅詈笥?jì)算一個(gè)單元凈共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)?，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)偅詈笥?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)。

12、確定化學(xué)式（不能稱分子式）。如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种唬恻c(diǎn)分含原子個(gè)數(shù)。確定化學(xué)式（不能稱分子式）。如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种?，棱點(diǎn)分?jǐn)偹姆种?，面點(diǎn)分?jǐn)偠种?，體點(diǎn)占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)攤四分之一，面點(diǎn)分?jǐn)偠种?，體點(diǎn)占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)

13、14機(jī)械類比元素性質(zhì)機(jī)械類比元素性質(zhì)易錯(cuò)分析：在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)易錯(cuò)分析：在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，如氟的

14、性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全易錯(cuò)分析：元素周期表的知識(shí)熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)易錯(cuò)分析：元素周期表的知識(shí)熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)

15、原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷指

16、定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)?；衔锏姆椒ㄋ悸罚憾ㄎ恢茫苾r(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯(cuò)誤不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯(cuò)誤易錯(cuò)分析：導(dǎo)致這類題推斷錯(cuò)誤的原因可能有以下幾種：（易錯(cuò)分析：導(dǎo)致這類題推斷錯(cuò)誤的原因可能有以下幾種：（1）對(duì)一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、）對(duì)一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、

17、性質(zhì)不熟悉。（性質(zhì)不熟悉。（2）物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來(lái)推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素）物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來(lái)推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：（推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：（1）短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置；（）短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置；（2）短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，

18、特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同；（如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同；（3）學(xué)會(huì)運(yùn)用整體思維方法，將題目中的）學(xué)會(huì)運(yùn)用整體思維方法，將題目中的信息與問(wèn)題中的信息結(jié)合起來(lái)推斷；（信息與問(wèn)題中的信息結(jié)合起來(lái)推斷；（4）積累一些教材中不常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。）積累一些教材中不常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)17機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化易錯(cuò)分析：對(duì)于可逆反

19、應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變易錯(cuò)分析：對(duì)于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。若