高中化學試卷含答案

1、一、單項選擇題：本大題共一、單項選擇題：本大題共6小題，每小題小題，每小題4分。共分。共24分。在每小題給出的四個選項中，分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得分，選錯或不答的得0分。分。7下列說法不正確的是A天然氣的主要成分是甲烷B蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應C煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化D乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化8下列離

2、子反應方程式正確的是A氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－BFeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－CNaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓DCl2與稀NaOH溶液反應：Cl22OH－＝Cl－ClO－H2O9NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A22.4LNH3中含氮原子數(shù)為NAB1molNa2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC1L0.1molL－

3、1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1NAD1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)等于2NA10下列說法正確的是A用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4D向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液11A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，下列敘述正

4、確的是AA是O，B是ClBA、B、C的原子半徑大小關(guān)系是：A＞C＞BCB的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定D向AlCl3溶液中加過量C的最高價氧化物對應水化物可得白色沉淀12有關(guān)右圖的說法正確的是A構(gòu)成原電池時溶液中SO移向Cu極?24B構(gòu)成原電池時Cu極反應為：Cu﹣2e－＝Cu2C構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量既可增也可減Da和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e極會產(chǎn)生氣體二.雙項選擇題：本大題共雙項選擇題：本大題共2小題，每小題小題，每小題6分，共分，共

5、12分。有兩個選項符合分。有兩個選項符合題目要求，全部選對得題目要求，全部選對得6分，只選，只選1個且正確的得個且正確的得3分，有選錯或不答的得分，有選錯或不答的得0分。分。22下列實驗或操作合理的是A制氨氣B蒸發(fā)、結(jié)晶C萃取碘D用酸性KMnO4溶液滴定23下圖為常溫下用0.1000molL－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL－1鹽酸和20.00mL0.1000molL－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確

6、的是（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：①已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)△H=180.5kJmol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJmol則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為。②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的

7、變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H0(填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。32（16分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工

8、業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為。（2）濾液中含釩的主要成分為（填化學式）。（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應的離子方程式；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為、℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO