高中化學奧賽培訓教程

1、1第一節(jié)第一節(jié)氧化還原反應氧化還原反應1、根據(jù)下列三個反應，排出氧化劑氧化性的強弱順序：A4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?B16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC4HCl＋O22Cl2↑＋2H2O2CuCl450?解析：這三個反應中還原劑都是鹽酸。不同的氧化劑與同一還原劑反應時，若反應越易發(fā)生，則氧化劑的氧化性越強，反之就弱，故其氧化性順序由強到弱：KMnO4MnO2O2。2、配平氧化

2、還原方程式：P4O＋Cl2FY=POCl3＋P2Cl5解析：本題中P4O中的P元素對應有兩種產(chǎn)物，故設P4O的化學計量數(shù)為“1”。用待定系數(shù)法配平的關鍵是選準一種物質(zhì)的化學計量數(shù)為1。令P4O＋aCl2=bPOCl3＋cP2Cl5，由原子守恒得：422141123532?￡bcabbabcc??????????????????解得代入整理得：4P4O＋21Cl2=4POCl5＋6P2Cl53、配平下列方程式：Fe3C＋HNO3=Fe(N

3、O3)3＋NO2＋CO2＋H2O解析：復雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。33Fe(03)9C044N54113?????????升共升131升降再用觀察法，不難確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：1、22、3、13、1、11，故為Fe3C＋22HNO3=3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O3＋5Fe2＋8H=Mn2＋5Fe3＋4H2O4M

4、nO?④H2SO4作介質(zhì)時，化學方程式可寫為：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O注：離子－電子法配平的關鍵是把氧化還原反應方程式拆為兩個半反應式，再利用電子得失守恒即可消去電子，得方程式。7、計算由標準氫電極和標準鎘電極組成的電池的自由能。解析：ECdCd=0.4026VEHH202代數(shù)值較小的電極應作原電池的負極，代數(shù)值較大的電極為正極，因此電池E:E:的符號可表示為：

5、（－）Cd|Cd2(1molL)H(1molL)|H2(Pt)(＋)0EEE(0.4026)=0.4026VEG=nF2965000.4026=－77701.8Jmol第二節(jié)第二節(jié)離子反應和離子方程式離子反應和離子方程式1、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）AAl3、Ag、Cl－BMg2、Cl－43NH?￠NO?￠??CBa2、K、CH3COO－、Fe3DZn2、Na、234NO?￠SO??解析：A組由于Ag＋Cl－=