自編鹽類的水解(第二課時(shí))

1、1第二課時(shí)第二課時(shí)影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素審定：高二化學(xué)組審定：高二化學(xué)組【目標(biāo)引領(lǐng)目標(biāo)引領(lǐng)】1、掌握外界條件對(duì)鹽類的水解反應(yīng)的影響、掌握外界條件對(duì)鹽類的水解反應(yīng)的影響2、進(jìn)一步鞏固鹽類水解的實(shí)質(zhì)的理解；、進(jìn)一步鞏固鹽類水解的實(shí)質(zhì)的理解；3、用鹽類水解知識(shí)解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。、用鹽類水解知識(shí)解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。重點(diǎn)難點(diǎn)：掌握鹽類水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。：掌握鹽類水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象?！咀?/p>

2、主探究自主探究】完成課本完成課本P86頁(yè)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象完成下表。頁(yè)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象完成下表。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論122、借助平衡移動(dòng)原理，完成、借助平衡移動(dòng)原理，完成P86頁(yè)“活動(dòng)活動(dòng)探究探究”第3問(wèn)。并總結(jié)影響水解平衡移動(dòng)規(guī)問(wèn)。并總結(jié)影響水解平衡移動(dòng)規(guī)一、鹽類水解的影響因素一、鹽類水解的影響因素[問(wèn)題思考問(wèn)題思考]已知已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為分別

3、為3.0108、1.8105、4.6104。試推測(cè)等物質(zhì)的量濃度的。試推測(cè)等物質(zhì)的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH的大的大小順序。小順序?！竞献鹘庖珊献鹘庖伞俊揪v點(diǎn)撥精講點(diǎn)撥】鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素（一）鹽本身性質(zhì)：（一）鹽本身性質(zhì)：。（二）外界條件（二）外界條件鹽類水解也是一種化學(xué)平衡，遵循勒夏特列原理鹽類水解也是一種化學(xué)平衡，遵循勒夏特列原理[問(wèn)題思考問(wèn)題思考]根據(jù)勒夏特列原理完成下表根據(jù)

4、勒夏特列原理完成下表NH4H2ONH3.H2OH移動(dòng)方向移動(dòng)方向水解程度水解程度c(H)pH升高溫度升高溫度通HCl加H2O加NaOH（s）3Al3與S2反應(yīng)：反應(yīng)：6、熱的純堿溶液去污能力較強(qiáng)：、熱的純堿溶液去污能力較強(qiáng)：7、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：8、除雜、除雜（1）除去）除去MgCl2溶液中混有的少量溶液中混有的少量FeCl3：反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：（2）除去）除去KNO3溶液中溶液中Fe3：。9、氯化

5、銨溶液中加鎂條產(chǎn)生氣體、氯化銨溶液中加鎂條產(chǎn)生氣體原因：原因：反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：[問(wèn)題思考問(wèn)題思考]泡沫滅火器中盛放硫酸鋁溶液的內(nèi)筒為什么用塑料筒，而不使用鐵桶？泡沫滅火器中盛放硫酸鋁溶液的內(nèi)筒為什么用塑料筒，而不使用鐵桶？10、鹽溶液蒸干析出物質(zhì)、鹽溶液蒸干析出物質(zhì)（1）FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出等溶液蒸干析出繼續(xù)灼燒得到繼續(xù)灼燒得到。FeCl3溶液蒸干并灼燒的反應(yīng)方程式：溶液

6、蒸干并灼燒的反應(yīng)方程式：（2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出等溶液蒸干析出，繼續(xù)灼燒得到，繼續(xù)灼燒得到。（3）NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出等溶液蒸干析出。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：（4）Na2SO3溶液蒸干得到溶液蒸干得到。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：三、溶液中離子濃度的比較方法三、溶液中離子濃度的比較方法1、多元弱酸溶液、多元弱酸溶液H3PO4溶液中存在的微粒（除溶液中存在的微粒（除H2O）：）：。這些微粒濃度的大小順序：