化學鑒別方法總結

1、第一個：鋅和鋁都溶于氫氧化鈉溶液，但鋅還能溶于濃氨水而鋁不行，可用此法鑒別。若要簡便，測密度最簡單。物質的鑒定與鑒別鑒定與鑒別都是用來檢驗物質的常用方法，都是通過化學實驗，根據物質的特性反應去查出要檢驗的物質。因此，物質檢驗的關鍵是必須熟練掌握各物質（或離子）的特征反應，正確地選擇試劑和實驗方法。常見離子的檢驗：按現象歸類：一、生成沉淀法：離子加入試劑主要實驗現象H紫色石蕊試液或加鋅有氫氣變紅色OH無色酚酞試液變紅色Cl硝酸銀溶液及稀硝

2、酸白↓SO42氯化鋇溶液及稀硝酸白↓CO32鹽酸及氫氧化鈣產生使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2氫氧化鈉溶液藍↓Fe3氫氧化鈉溶液紅褐色↓Fe2氫氧化鈉溶液白↓Mg2、Al3氫氧化鈉溶液白→灰綠色→紅褐色↓Ca2濃碳酸鈉溶液白↓二、生成氣體法：離子加入試劑主要實驗現象NH4氫氧化鈉溶液有刺味，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體CO32鹽酸無刺味，產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體物質的鑒定與鑒別共同的要求是：根據物質的特有反應，選擇適當的

3、試劑，達到反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠的效果。（物質的鑒定題和鑒別題的要求是不銅的。根據實驗確定某一物質的習題是鑒定題；根據實驗區(qū)別幾種已知物質的習題是鑒別題）一、物質的鑒定：是根據物質的某一特性，用化學方法來確定它是不是這種物質或含不含有某種成分或某一物質的組成。通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子，對物質進行確認。例1：怎樣用實驗方法鑒定一無色溶液是鹽酸？寫出實驗過程及怨偶觀的化學方程式。分析：要證明該無色溶液是鹽酸，既要證明

4、其中含H，又要證明其中含Cl。要證明H的存在，可用紫色石蕊試液或鋅粒；要證明Cl的存在，可用硝酸銀溶液和稀硝酸。解：紫色石蕊變紅色鑒別多種物質，可根據每種物質的特性逐個鑒別，也可根據實驗把待鑒別的物質分成若干組，然后再對每組物質進行鑒別。例1、根據化學實驗現象區(qū)別氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉三種溶液。例2、現有鹽酸、硫酸、氯化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉五種溶液，怎樣將它們一一鑒別出來？分析：從5種物質的類別來看：有兩種酸、兩種堿、一種鹽，所以可先

5、用酸堿指示劑將其分組，然后再分別鑒定。鑒別鹽酸、硫酸不可用硝酸銀，而用氯化鋇；鑒別氫氧化鋇、氫氧化鈉可用硫酸、硫酸鈉或碳酸鈉。2、只用一種試劑的鑒別題：根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。思路：（1）如果待檢驗的物質之間有明顯的酸堿性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。（2）如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時

6、的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶于水，溶解后溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶于水，溶解后溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶于水，溶解后溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶于水。（3）如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強堿溶液來檢驗。如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與

7、氫氧化鈉溶液反應后有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發(fā)生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應后有白色的氫氧化鎂沉淀生成。（4）如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化

8、硫氣體。（5）如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應有氣體（氫氣）產生，生成淺綠色溶液；銅不溶于鹽酸，無現象產生；氧化鐵溶于鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶于鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。（6）如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區(qū)別不同陽離子需要何種離子，區(qū)別不同陰離子需要何