高考化學(xué)選擇題答題方法與知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1高三化學(xué)選擇題備考策略與方法指導(dǎo)高三化學(xué)選擇題備考策略與方法指導(dǎo)一、2015～2016全國高考選擇題考查內(nèi)容雙向細(xì)目對(duì)照表20162015題號(hào)Ⅰ(乙)卷Ⅱ(甲)卷Ⅲ(丙)卷Ⅰ卷Ⅱ卷7生活中常見的有機(jī)物的性質(zhì)與用途——關(guān)注化學(xué)與生活燃料的燃燒與大氣污染——關(guān)注化學(xué)與環(huán)境無機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用——關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)、生活古文中蘊(yùn)含的“化學(xué)”——關(guān)注化學(xué)的發(fā)展歷史化學(xué)物質(zhì)與食品安全——關(guān)注化學(xué)與生活8阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷——從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)

2、及其變化有機(jī)反應(yīng)類型的判斷生活中常見有機(jī)物的應(yīng)用、同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型的判斷阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷——從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化有機(jī)物的分子式與有機(jī)重要反應(yīng)9常見有機(jī)物的名稱、同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型的判斷元素周期律與元素周期表——元素推斷實(shí)驗(yàn)基本操作——物質(zhì)的溶解、氣體的凈化與收集、物質(zhì)的分離有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、定量的角度研究化學(xué)反應(yīng)元素周期律與元素周期表——元素推斷10實(shí)驗(yàn)基本操作——有機(jī)物的分離、氣體收集、溶液配制、氣體的除雜有機(jī)物

3、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷——思維有序性考查簡單有機(jī)物的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)——知識(shí)的遷移應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷——從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化11電極原理與應(yīng)用——三室電解原電池原理與應(yīng)用——新型電池電化學(xué)原理的綜合——可逆電池的充放電分析原電池原理與應(yīng)用——新型電池有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷——思維有序性考查12溶液中的離子平衡——滴定曲線的理解離子反應(yīng)的應(yīng)用——常見物質(zhì)的鑒別元素周期律與元素周期表——元素推斷元素周期

4、律與元素周期表——元素推斷海水的綜合應(yīng)用——離子反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純13元素周期律與元素周期化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)溶液中的離子平衡——溶液中的離子平衡——化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象3生了加成反應(yīng)揮發(fā)；②長鏈斷成“小分子”。發(fā)生加成反應(yīng)本質(zhì)因素是什么？聚乙烯中有雙鍵嗎？B.煤經(jīng)過氣化和液體等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料煤的“氣化”和“液化”是表象“名不副實(shí)”，化學(xué)中這樣的名詞還有很多，如：堿石灰、淀粉溶液、高分子化合物等C.合成纖維、人造纖維及碳纖維

5、都屬于有機(jī)高分子材料不能簡單類比，碳纖維屬于新型無機(jī)材料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均為化學(xué)變化[答題模板]答題模板關(guān)鍵信息(關(guān)鍵詞、重實(shí)質(zhì))第一步：明確題目要求①判斷“正確”還是“不正確”；“一定”還是“可能”②明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)③從屬關(guān)系(包含、交叉、并列)第二步：識(shí)別題目所設(shè)陷阱①俗名：是否名副其實(shí)(如純堿屬于鹽)②性質(zhì)(如顯酸性的物質(zhì)不一定是酸)③簡單

6、類比，以偏蓋全二、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類選擇題二、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類選擇題1有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類試題的解題要領(lǐng)(1)“一個(gè)中心”：以物質(zhì)的量為中心。(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4Lmol－1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個(gè)關(guān)系”①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量間的關(guān)系；③“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶

7、質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。2有關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個(gè)易錯(cuò)數(shù)據(jù)(1)明確下列常見微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量：D2O、D37Cl、—CH3等。特別是D2O考查較多，其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量分別為10、10、10、20。(2)掌握下列常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵數(shù)：①烷烴(CnH2n＋2)分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是(3n＋1)；②苯分子中不含碳碳雙鍵。1molP4(白磷)中含6molPP鍵、1mol晶體硅（