化學試卷4

1、1Na選擇透過膜H2O2OH?NaNaNa電極A電極B負載BH4OH??BO2H2O?高三化學試卷命題人：陳松林7以色列科學家發(fā)現準晶體獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。有關準晶體的組成與結構的規(guī)律仍在研究之中。人們發(fā)現組成為鋁－銅－鐵－鉻的準晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被開發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層。下列說法正確的是（）A無法確定Al65

2、Cu23Fe12中三種金屬的化合價BAl65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵CAl65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子8將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK＋、SiO32－、Cl－、NO3－BH＋、NH4＋、Al3＋、SO42－CNa＋、S2－、OH－、SO42－DNa＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－9X、Y、Z、M、

3、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的12。下列說法正確的是A原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵10下列離子方程式與所述

4、事實相符且正確的是AAlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3)=7∶2時，2Al3＋7OH－=Al(OH)3↓AlO2－2H2OB在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2OH－HCO3－=BaCO3↓H2OC用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2Br22H2O=SO42－2H2HBrD等物質的量濃度、等體積FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液電解，最初發(fā)生的反應為：Cu22Cl－Cu↓Cl2↑11下列實驗“操作和

5、現象”與“結論”對應關系正確的是操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體NO3－分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170C產生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3

6、12下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0kJmol，冰中氫鍵鍵能為20kJmol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Kα變小C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的燃燒熱分別為3916kJmol、3747kJmol和3265kJmo

7、l，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJmol。CO(g)＋12O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJmol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJmol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJmol13.新型NaBH4H2O2燃料電池(DBFC)的結構如右圖，有關該電池的說法正確的是A

8、電極B材料中包含MnO2層，MnO2可增強導電性B電池負極區(qū)的電極反應為：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O電解3。（2）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr3回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3，其次是Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3開始沉淀時的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時的pH3.29.011

9、.186.79（＞9溶解）①實驗室用18.4molL的濃硫酸配制250mL4.8molL的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外，還需。②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是。③加入H2O2的作用是。④鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaR→MRnnNa，被交換的的雜質離子是（選填：Fe3、Al3、Ca2、Mg2）。（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10mo

10、lL，請參照上表給出的數據和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟①；②；③過濾。28某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗?！緦嶒?】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）熄滅酒精

11、燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是?！緦嶒?】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞