離子反應(yīng)方程式的正誤判斷及離子共存

1、離子反應(yīng)方程式的正誤判斷及離子共存離子反應(yīng)方程式的正誤判斷及離子共存一離子反應(yīng)方程式的正誤判斷一離子反應(yīng)方程式的正誤判斷下列離子方程式書寫正確的是[]1溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe22Br＋2Cl2→2Fe3Br24Cl2二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO24H2ClMn2Cl2↑2H2O3亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：SO322H→H2OSO2↑4硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：2HS2→H2S↑5碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22H→Ca22H

2、2O2CO2↑6碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2IBr2→I22Br7將金屬鈉放入水中：Na2H2O→Na＋2OHH2↑8將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2C12→2Fe32Cl歸判斷離子方程式正確與否的方法納：歸判斷離子方程式正確與否的方法納：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式?！揪毩?xí)】1下列反應(yīng)離子

3、方程式書寫正確的是（）A次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO3↓2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：二離子共存二離子共存1下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是[]AAl3Mg2ClSO42BKNaClHCO3CFe2KNO3SO42DKBa2NO3Cl2下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是[]AN

4、aHCO3KOHBFe3SCNHClCNaHSO42S2O32DAlO2OHNaNH43某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是[]AKNH4ClNO3BKNaClHCO3CKNH4ClSO42DKCO32ClSO32【小結(jié)小結(jié)】（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2和SO42；Ag和SO42）。（3）能完全水解的離子之間，如多元

5、弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3，F(xiàn)e3與CO32、HCO3、AlO2、ClO，S2等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2、H、NO3；S2、ClO；S2、Fe3等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3和SCN）。解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H或OH。（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2、Fe2、Fe3