與量有關的離子方程式書寫

1、與“量”有關的離子方程式書寫麻城市第二中學湖北438307董導躍離子反應方程式是最基本和最重要的化學用語之一。從近幾年高考試題看，與“量”有關的反應成為考查的熱點，而學生一遇到與“量”有關的問題時往往出錯的幾率比較高，原因是搞不清楚產(chǎn)物是什么。對于反應物相對量不同，產(chǎn)物不同，離子方程式也不同的離子方程式的書寫是中學生學習的一個難點問題，這類反應往往存在兩個或兩個以上的離子反應，有的幾個離子反應同時發(fā)生，有的有先后順序，但寫離子方程式時，

2、只能用一個離子方程式表示。根據(jù)我多年的教學實踐，我總結了一套“1mol”法，為此我將近幾年高考題中經(jīng)常涉及與量有關的一些離子反應考點進行收集、整理、歸類如下，供高三學生復習時參考?！?mol”法的基本原理是：將相對量較少的反應物的物質的量定為1mol，另一種反應物要多少取多少。一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質繼續(xù)反應的離子反應反應特點：這類反應生成的產(chǎn)物可與過量的某種反應物繼續(xù)發(fā)生反應。例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子

3、反應分步寫（1）Al33OH==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3OH==AlO22H2O分析：反應物中AlCl3少量，設AlCl3為1mol，NaOH足量，則1molAlCl3在（1）式中需3molNaOH，生成1molAl(OH)3，在（2）式中1molAl(OH)3需1molNaOH，因此1molAlCl3共需4molNaOH，其離子反應一步完成為：Al34OH==AlO22H2O例2、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其

4、離子反應分步寫（1）AlO2HH2O==Al(OH)3↓(2)Al(OH)33H==Al33H2O分析：反應物中NaAlO2少量，設NaAlO2為1mol，鹽酸足量，則1molNaAlO2在（1）式中需1mol鹽酸，生成1molAl(OH)3，在（2）式中1molAl(OH)3需3mol鹽酸，因此1molNaAlO2共需4mol鹽酸，其離子反應一步完成為：AlO24H==Al32H2O例3、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離

5、子反應分步寫（1）2AlO2CO23H2O==2Al(OH)3↓CO32(2)CO32CO2H2O==2HCO31molH2O，在（2）式中1molCO32需1molCa2＋，生成1molCaCO3沉淀，其離子反應一步完成為：HCO3Ca2OH==H2OCaCO3↓例3、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液分析：反應物中Ba(HCO3)2少量，設Ba(HCO3)2為1mol，NaHSO4足量，則1molBa(HCO3

6、)2完全電離生成2molHCO3和1molBa2，NaHSO4完全電離生成H，SO42和Na，因此2molHCO3需2molH，生成2moCO2和2molH2O，1molBa2需1molSO42，生成1molBaSO4沉淀，其離子反應一步完成為：2HCO3Ba22HSO42==2H2O2CO2↑BaSO4↓例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液分析：反應物中NaHSO4少量，設NaHSO4為1mol，Ba(HCO

7、3)2足量，則1molNaHSO4完全電離生成1molH，1molSO42和1molNa，Ba(HCO3)2完全電離生成HCO3和Ba2，因此1molH需1molHCO3，生成1moCO2和1molH2O，1molSO42需1molBa2，生成1molBaSO4沉淀，其離子反應一步完成為：HSO42HCO3Ba2==H2OCO2↑BaSO4↓此類反應常見的有：（1）向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水（2）向足量的澄清石灰水中逐

8、漸滴入NaHCO3溶液（3）向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液（4）向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液（5）向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液（6）向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液（7）向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全（8）向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性（9）向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液（1