(技巧)蓋斯定律化學反應熱的計算

1、1蓋斯定律化學反蓋斯定律化學反應熱應熱的計算計算反算反應熱應熱的解的解題方法與技巧：方法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時積累起來的計算機巧在反應熱的計算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律?！痉椒ㄒ环椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ悍匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測定的化學反應的反應熱間接計算難以直接測定的化學反應的反應熱，需要應用蓋斯定律來分析問題。解題時，常用已知反應熱的熱化學方程式相互加合（加、減等數(shù)學計算），得到未

2、知反應熱的熱化學方程式，則相應的反應熱做相同的加合即為所求的反應熱。例1.已知298K時下列兩個反應焓變的實驗數(shù)據(jù)：反應1：C（s）O2（g）====CO2（g）ΔH1＝393.5kJmol1反應2：CO（g）12O2（g）====CO2（g）ΔH2＝283.0kJmol1計算在此溫度下反應3：C（s）12O2（g）====CO（g）的反應焓變ΔH3解析：根據(jù)反應3找起點：C（s），找終點：CO（g）；找出中間產(chǎn)物CO2（g）；利用方程

3、組消去中間產(chǎn)物：反應1反應2=反應3；列式ΔH1ΔH2=ΔH3=110.5kJmol1【方法二方法二】平均平均值法：法：平均值法特別適用于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的計算。當兩種或兩種以上物質(zhì)混合時，不論以任何比例混合，總存在一個平均值，解題時只要抓住平均值，就能避繁就簡，迅速解題。平均值法有：平均相對分子質(zhì)量法、平均分子式法、平均體積法、平均原子法和平均反應熱法等。平均反應熱法是利用兩種混合物中每摩爾物質(zhì)在反應中的反應熱的平均值推斷混合物

4、質(zhì)組成的解題方法，常用于有兩種物質(zhì)反應熱的計算。例2：CH4（g）2O2（g）==CO2（g）2H2O（l）ΔH＝889.5kJmol1C2H6（g）O2（g）==2CO2（g）3H2O（l）ΔH＝1583.4kJmol127C2H4（g）3O2（g）==2CO2（g）2H2O（l）ΔH＝1409.6kJmol1C2H2（g）O2（g）==2CO2（g）H2O（l）ΔH＝1298.4kJmol125C3H8（g）5O2（g）==3CO2

5、（g）4H2O（l）ΔH＝2217.8kJmol13FeS22SO22H2SO412044.81961090%106xy98%106列比例式解得x=3.36106L相當于y=15t.由（2）得0.1molSO2完全轉(zhuǎn)化SO3時放出9.83kJ的熱量，0.1molSO3完全轉(zhuǎn)化為H2SO4放出13.03kJ的熱量，因此得當0.1molSO2完全轉(zhuǎn)化H2SO4時共放出熱量因此22.86kJ.當有1.5105mol完全轉(zhuǎn)化為H2SO4放出的熱

6、量為22.86kJ1.5106=3.43107kJ【答案】（1）90%（2）SO3（g）H2O(l)==H2SO4(l)ΔH＝130.3kJmol1（3）3.36106153.43107蓋斯定律蓋斯定律1含含義(1)不管化學反應是一步一步完成或分幾步分幾步完成，其反應熱是相同相同的。(2)化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑途徑無關(guān)。例如，例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之間有如下的關(guān)系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

7、2意意義利用蓋斯定律，可以間接地接地計算一些難以測定的反應熱應熱。例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)12上述反應在O2供應充分時，可燃燒生成CO2；O2供應不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應的ΔH不易測定，但是下述兩個反應的ΔH卻可以直接測得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJmol－1(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJmol－112根