2010年高考福建卷理綜化學試題評析

1、2009、2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（福建）化學學科試題對比分析,南平市教育局中教科 南 平 市 普 教 室,2010、2009年福建理綜化學試題評析,6. 下列關于有機物的正確說法是A.聚乙烯可發(fā)生加成反應 B.石油干餾可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白質完全水解的產(chǎn)物互為同分異構體 D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成,,9. （2009）下列關于常見有機物

2、的說法不正確的是A. 乙烯和苯都能與溴水反應 B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C. 糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質 D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,7． NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18 g18O2中含有NA個氧原子 B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C．1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2 NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，

3、Na+的物質的量濃度為mol·L—1,8. （2009）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC. 1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA,8. 下列有關化學研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B．對于同一

4、個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律,,6. （2009）下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應,9.下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是,7.

5、（2009）能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵,,10．下列關于電解質溶液的正確判斷是A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存C． 由0.1 mol·L—1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

6、B++OH—D． 由0.1 mol·L—1一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A— + H2OHA + OH—,10. （2009） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應方向移動C. 升高溫度， 減小 D. 加入NaOH固體，溶

7、液PH減小,,,11．鉛蓄電池的工作原理為： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A． K 閉合時，d電極反應式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B． 當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 molC． K閉合時，II中SO42-向c電極遷移D． K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極,200

8、9電池圖,11. （2009）控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極,,12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖

9、所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是    A．2.5 umol?L-1?min-1 和 2.0 umol?L-1                    &#

10、160;        B．2.5 umol?L-1?min-1 和 2.5 umol?L-1    C．3.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1    D．5.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1,2010速率圖,12. （2009）某探究小組利用丙酮的溴代反

11、應（ ）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是 A. 增大 增大 B. 實驗②和③的 相等 C. 增大

12、 增大 D. 增大 ， 增大,,,,,,,,2009速率圖,選擇題質量分析,.（15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。,23,（1）M的離子結構示意圖為____；元素T在周期表中位于第 VⅡA 族。 （2）J和氫組成的化合物分子

13、有6個原子，其結構簡式為 CH2＝CH2。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O,②一定條件下，甲在固定體積的密閉

14、容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是a和c；a或c（選填序號）。,（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1075kJ/mol,2009-23,短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右

15、圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W(填“強于”或“弱于”)。(3) W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為S + 2H2SO4(濃)=3SO2 ↑+2H2O(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2

16、= 2H2O + O2↑,(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是NaNO2.(6)在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的= (3a－4b)k

17、J/mol (注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質),24. 硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：,（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3 +□CI—2Fe(O

18、H)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO(OH)。,（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4。,（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是b或（b和d）；d（選填序號）。a.大理石粉 b.石灰乳 c.

19、純堿溶液 d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于125m2/81m1。,從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：,2009-24,請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為

20、SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質的主要成份是NaHCO3 (填化學式)，寫出該溶液的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉（5）已知298K時，的容度積常數(shù)=5.6× ,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的鎂離子濃度=5．6×10-10 mol/

21、l,,25.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用d&#

22、160; （選填序號）。a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c.．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO

23、2的體積分數(shù)為②66.7%（或其它合理答案）,[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。,（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C＋H2SO4(濃) == CO2↑＋SO2↑＋2H2O（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）。  a. A之前&

24、#160;     b.A－B間       c.B－C間       d.C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍。（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質

25、量稱量的方法？做出判斷并說明理由否　，用托盤天平無法稱量D或E的差量；可，用分析天平稱量D或E的差量。,某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗【實驗一】收集NO氣體。用裝置A收集NO氣體，正確的操作上c（填序號）。a.從①口進氣，用排水法集氣 b.從①口進氣，用排氣法集氣c.從②口進氣，用排水法集氣 d..從②口進氣，用排氣法集氣,,2009-25,【

26、實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù) 和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。（2）選用B和D（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況）， 65v/2

27、2.4m1（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是金屬鋅的密度。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。,,,,方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g 。（6） m1－m2/m1。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H2的質量）實現(xiàn)

28、探究目標。實驗同樣使用儀器C。（7）從實驗誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）,30.[化學-物質結構與性質] （13分）（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+ 3C+S == A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K。②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp。③已知CN－與N2

29、結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1?。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2，Q2＋的未成對電子數(shù)是4。,（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x+＋x

30、R－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+ 交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。 將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知該配離子的化學式為[CrCl(H2O)5]2+。,2009-30,[化學——物質結構與性質]（13分）Q、R、X、Y、

31、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：.,（1）Z2+ 的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲

32、、乙，下列判斷正確的是b。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3︰2。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體,31．[化學-有機化學基礎]（13分）從樟科植物枝

33、葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：（1）甲中含氧官能團的名稱為羥基。（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：    其中反應Ⅰ的反應類型為加成反應，反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）。,（3）已知：由乙制丙的一種合成路線圖如下（A~F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：①下列物質不能與C反應的是c（選填序號）　　a． 

34、金屬鈉  b. HBr　　　c. Na2CO3溶液 d.乙酸②寫出F的結構簡式。,③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式。a． 苯環(huán)上連接著三種不同官能團 b．能發(fā)生銀鏡反應c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應  d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色④綜上分析，丙的結構簡式為,2009-31,,有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5

35、，可發(fā)生如下轉化：,已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：請回答下列問題： （1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇。 （2）官能團-X的名稱為羥基，高聚物E的鏈節(jié)為,（3）A的結構簡式為 （4）反應⑤的化學方程式為。,（5）C有多種同分異構體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構體的結構簡式 i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應 iii

36、.不能發(fā)生水解反應（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是C（填序號）。 a.含有苯環(huán) b.含有羰基 c.含有酚羥基,考生存在的主要問題及教學建議,1.基礎知識、基本技能薄弱題目特征曲線顯示，在以概括、辨別學科概念、原理等為測量目標的試題上，如在考查元素及其化合物性質的相互轉化關系、電解質溶液中離子共存問題和弱電解質的電離及其鹽的水解問題的內涵等基礎知識的試題上，總分高的考生的表現(xiàn)

37、并不突出；在離子結構示意圖、元素在周期表的位置、化合物結構式、化學方程式、離子方程式書寫等用語性知識上，情況亦然。例如第23題（1）的第二問氯元素在周期表中位于第 族，還有接近40%的考生不能正確表達，沒有真正掌握這一最基礎知識；有理由懷疑，相較于考生能力對考試結果的影響，這些考生的考試分數(shù)與死記硬背相關性更高。其典型表現(xiàn)是，一旦遇到新的情境，思考就缺少理論依憑，思考的深度無法得以延展。如：23（4）、24（4）（7）、25（7）

38、情景都比較新，考生的得分率很低，分別只有20%、11%和9%、10%，從統(tǒng)計學角度講這些題都屬于廢題，但知識要求與能力要求并沒有超出《考試說明》的要求。,,2.吸收、加工、合理應用信息的能力相對較弱例如第31題（3）考生不能從試題提供的信息中:準確提取實質性內容，進行作答。表明吸收、加工信息能力的不足阻礙了信息應用能力。,,3.缺乏實驗探究意識實驗問題年年談年年弱，2010年實驗題又是得分最低的一題。去除表面氧化物后放入冷濃

39、硫酸中片刻，后再放入硫酸銅溶液中，所產(chǎn)生現(xiàn)象的原因仍然有28%的考生不知道；H2與炙熱的氧化銅反應的現(xiàn)象，高達60%的考生回答不完整。這些都是平時沒有做實驗所導致。,,4.分析能力缺乏理性掌控 例如第25題（7），滿分2分，“能整體把握實驗探究過程所反映的實質，歸納過程正確選擇儀器及測量方法”是本題試題考查的行為目標之一，是分析能力的最高水平。只有10％左右的考生得2分，反映出90％考生不能歸納材料。　 又如第24題（7）

40、，要求考生依據(jù)生產(chǎn)過程回答“菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)”試題中“質量分數(shù)”是思考的核心，對求算而言，邏輯起點在質量分數(shù)，對過程而言，菱鋅礦粉中ZnCO3意義重大。試題是對分析能力的第一級水平——要素分析能力的考查，考生既要分析出流程中的主體，還要明確求算的角度。試題滿分2分，考生中只有10％左右得滿分，失分主要在于不能從生產(chǎn)流程切人回答的邏輯起點，并逐漸推深。上述實例表明，分析能力的不足限制了考生思維品質的發(fā)展，影響了考生的思維完

41、整性和連貫性。,教學建議,1立足基礎，構建知識網(wǎng)絡要引導學生理解核心概念和基礎知識的學習，引導學生自己建構形成知識網(wǎng)絡結構，將所學的知識真正內化，并有效地形成自身的知識結構。2重視概念建立過程，不斷發(fā)展概念要提供盡可能充足的化學事實，幫助學生建立概念；注意應用準確、簡明、邏輯性強的語言抽象化學事實與化學現(xiàn)象的本質屬性，通過證反例的分析及概念范圍、條件的討論，引導學生理解概念并自己給概念下定義，及時通過概念的應用鞏固概念，并在后續(xù)的

42、學習中發(fā)展概念。,,3加強實驗，提高實驗探究能力 要盡可能完成課本中的探究實驗，讓學生動手參與實驗活動，在認識理解實驗原理的基礎上，去把握實驗方案變化與優(yōu)化、實驗儀器的選用、反應變量的確定與控制、實驗步驟、安全環(huán)保等。4抓好學科能力的培養(yǎng)，發(fā)展科學思維要整體規(guī)劃化學教學中各種能力的培養(yǎng)，重視夸課時跨單元的宏觀規(guī)劃，讓學生感受知識產(chǎn)生和發(fā)展的過程；讓學生習得的基礎知識，在教師指導下的學生活動轉化為能力。知識是能力培養(yǎng)的載體，知