2010年高考福建卷理綜化學(xué)試題評(píng)析

1、2009、2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（福建）化學(xué)學(xué)科試題對(duì)比分析,南平市教育局中教科 南 平 市 普 教 室,2010、2009年福建理綜化學(xué)試題評(píng)析,6. 下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng) B.石油干餾可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成,,9. （2009）下列關(guān)于常見有機(jī)物

2、的說法不正確的是A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,7． NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，

3、Na+的物質(zhì)的量濃度為mol·L—1,8. （2009）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA,8. 下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一

4、個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律,,6. （2009）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng),9.下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是,7.

5、（2009）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵,,10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存C． 由0.1 mol·L—1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

6、B++OH—D． 由0.1 mol·L—1一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A— + H2OHA + OH—,10. （2009） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 升高溫度， 減小 D. 加入NaOH固體，溶

7、液PH減小,,,11．鉛蓄電池的工作原理為： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A． K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B． 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 molC． K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移D． K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極,200

8、9電池圖,11. （2009）控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極,,12．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖

9、所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是    A．2.5 umol?L-1?min-1 和 2.0 umol?L-1                    &#

10、160;        B．2.5 umol?L-1?min-1 和 2.5 umol?L-1    C．3.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1    D．5.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1,2010速率圖,12. （2009）某探究小組利用丙酮的溴代反

11、應(yīng)（ ）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大 增大 B. 實(shí)驗(yàn)②和③的 相等 C. 增大

12、 增大 D. 增大 ， 增大,,,,,,,,2009速率圖,選擇題質(zhì)量分析,.（15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。,23,（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____；元素T在周期表中位于第 VⅡA 族。 （2）J和氫組成的化合物分子

13、有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2＝CH2。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O,②一定條件下，甲在固定體積的密閉

14、容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是a和c；a或c（選填序號(hào)）。,（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1075kJ/mol,2009-23,短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右

15、圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S + 2H2SO4(濃)=3SO2 ↑+2H2O(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2

16、= 2H2O + O2↑,(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2.(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的= (3a－4b)k

17、J/mol (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)),24. 硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：,（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3 +□CI—2Fe(O

18、H)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO(OH)。,（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4。,（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是b或（b和d）；d（選填序號(hào)）。a.大理石粉 b.石灰乳 c.

19、純堿溶液 d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于125m2/81m1。,從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：,2009-24,請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為

20、SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3 (填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6× ,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的鎂離子濃度=5．6×10-10 mol/

21、l,,25.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用d&#

22、160; （選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c.．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO

23、2的體積分?jǐn)?shù)為②66.7%（或其它合理答案）,[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。,（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C＋H2SO4(濃) == CO2↑＋SO2↑＋2H2O（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）。  a. A之前&

24、#160;     b.A－B間       c.B－C間       d.C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)。（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)

25、量稱量的方法？做出判斷并說明理由否　，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量；可，用分析天平稱量D或E的差量。,某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。用裝置A收集NO氣體，正確的操作上c（填序號(hào)）。a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣 b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣 d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣,,2009-25,【

26、實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。（2）選用B和D（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 65v/2

27、2.4m1（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。,,,,方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（6） m1－m2/m1。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)

28、探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）,30.[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （13分）（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+ 3C+S == A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K。②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp。③已知CN－與N2

29、結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1?。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是4。,（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x+＋x

30、R－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+ 交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。 將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+。,2009-30,[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）Q、R、X、Y、

31、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：.,（1）Z2+ 的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲

32、、乙，下列判斷正確的是b。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾i＜C＜N（用元素符號(hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3︰2。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體,31．[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）從樟科植物枝

33、葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：    其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。,（3）已知：由乙制丙的一種合成路線圖如下（A~F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是c（選填序號(hào)）　　a． 

34、金屬鈉  b. HBr　　　c. Na2CO3溶液 d.乙酸②寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。,③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a． 苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)  d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,2009-31,,有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5

35、，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：,已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：請(qǐng)回答下列問題： （1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇。 （2）官能團(tuán)-X的名稱為羥基，高聚物E的鏈節(jié)為,（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。,（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii

36、.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是C（填序號(hào)）。 a.含有苯環(huán) b.含有羰基 c.含有酚羥基,考生存在的主要問題及教學(xué)建議,1.基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能薄弱題目特征曲線顯示，在以概括、辨別學(xué)科概念、原理等為測(cè)量目標(biāo)的試題上，如在考查元素及其化合物性質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、電解質(zhì)溶液中離子共存問題和弱電解質(zhì)的電離及其鹽的水解問題的內(nèi)涵等基礎(chǔ)知識(shí)的試題上，總分高的考生的表現(xiàn)

37、并不突出；在離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素在周期表的位置、化合物結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式、離子方程式書寫等用語(yǔ)性知識(shí)上，情況亦然。例如第23題（1）的第二問氯元素在周期表中位于第 族，還有接近40%的考生不能正確表達(dá)，沒有真正掌握這一最基礎(chǔ)知識(shí)；有理由懷疑，相較于考生能力對(duì)考試結(jié)果的影響，這些考生的考試分?jǐn)?shù)與死記硬背相關(guān)性更高。其典型表現(xiàn)是，一旦遇到新的情境，思考就缺少理論依憑，思考的深度無(wú)法得以延展。如：23（4）、24（4）（7）、25（7）

38、情景都比較新，考生的得分率很低，分別只有20%、11%和9%、10%，從統(tǒng)計(jì)學(xué)角度講這些題都屬于廢題，但知識(shí)要求與能力要求并沒有超出《考試說明》的要求。,,2.吸收、加工、合理應(yīng)用信息的能力相對(duì)較弱例如第31題（3）考生不能從試題提供的信息中:準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，進(jìn)行作答。表明吸收、加工信息能力的不足阻礙了信息應(yīng)用能力。,,3.缺乏實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)實(shí)驗(yàn)問題年年談年年弱，2010年實(shí)驗(yàn)題又是得分最低的一題。去除表面氧化物后放入冷濃

39、硫酸中片刻，后再放入硫酸銅溶液中，所產(chǎn)生現(xiàn)象的原因仍然有28%的考生不知道；H2與炙熱的氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象，高達(dá)60%的考生回答不完整。這些都是平時(shí)沒有做實(shí)驗(yàn)所導(dǎo)致。,,4.分析能力缺乏理性掌控 例如第25題（7），滿分2分，“能整體把握實(shí)驗(yàn)探究過程所反映的實(shí)質(zhì)，歸納過程正確選擇儀器及測(cè)量方法”是本題試題考查的行為目標(biāo)之一，是分析能力的最高水平。只有10％左右的考生得2分，反映出90％考生不能歸納材料。　 又如第24題（7）

40、，要求考生依據(jù)生產(chǎn)過程回答“菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”試題中“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是思考的核心，對(duì)求算而言，邏輯起點(diǎn)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)過程而言，菱鋅礦粉中ZnCO3意義重大。試題是對(duì)分析能力的第一級(jí)水平——要素分析能力的考查，考生既要分析出流程中的主體，還要明確求算的角度。試題滿分2分，考生中只有10％左右得滿分，失分主要在于不能從生產(chǎn)流程切人回答的邏輯起點(diǎn)，并逐漸推深。上述實(shí)例表明，分析能力的不足限制了考生思維品質(zhì)的發(fā)展，影響了考生的思維完

41、整性和連貫性。,教學(xué)建議,1立足基礎(chǔ)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要引導(dǎo)學(xué)生理解核心概念和基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生自己建構(gòu)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，將所學(xué)的知識(shí)真正內(nèi)化，并有效地形成自身的知識(shí)結(jié)構(gòu)。2重視概念建立過程，不斷發(fā)展概念要提供盡可能充足的化學(xué)事實(shí)，幫助學(xué)生建立概念；注意應(yīng)用準(zhǔn)確、簡(jiǎn)明、邏輯性強(qiáng)的語(yǔ)言抽象化學(xué)事實(shí)與化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)屬性，通過證反例的分析及概念范圍、條件的討論，引導(dǎo)學(xué)生理解概念并自己給概念下定義，及時(shí)通過概念的應(yīng)用鞏固概念，并在后續(xù)的

42、學(xué)習(xí)中發(fā)展概念。,,3加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力 要盡可能完成課本中的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，在認(rèn)識(shí)理解實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，去把握實(shí)驗(yàn)方案變化與優(yōu)化、實(shí)驗(yàn)儀器的選用、反應(yīng)變量的確定與控制、實(shí)驗(yàn)步驟、安全環(huán)保等。4抓好學(xué)科能力的培養(yǎng)，發(fā)展科學(xué)思維要整體規(guī)劃化學(xué)教學(xué)中各種能力的培養(yǎng)，重視夸課時(shí)跨單元的宏觀規(guī)劃，讓學(xué)生感受知識(shí)產(chǎn)生和發(fā)展的過程；讓學(xué)生習(xí)得的基礎(chǔ)知識(shí)，在教師指導(dǎo)下的學(xué)生活動(dòng)轉(zhuǎn)化為能力。知識(shí)是能力培養(yǎng)的載體，知