關(guān)注學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)提高復(fù)習(xí)的有效性

1、關(guān)注學(xué)科思想的培養(yǎng)提升知識的應(yīng)用能力,近兩年高考全國卷對教學(xué)的啟示,化學(xué)用語：就是對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、變化用化學(xué)術(shù)語表達。 學(xué)習(xí)速率、平衡原理的目的：如何更快、更多高效獲取物質(zhì)； 如何克服或抑制負面結(jié)果。,中學(xué)建立的基本知識體系,物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律,掌握方法 提高素養(yǎng),物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的轉(zhuǎn)化過程可有多種途徑元素化合物是化學(xué)的

2、基礎(chǔ)，高考占70%以上 轉(zhuǎn)化的主要形式 1、沉淀反應(yīng) 2、酸堿反應(yīng) 3、氧化還原反應(yīng) 有什么規(guī)律？,一、物質(zhì)轉(zhuǎn)化有規(guī)律,實例1：工業(yè)硫酸銅中含硫酸鐵Fe2+除雜 過程：Fe2+→Fe(OH)3 實例2：含有SO2廢氣吸收制Na2SO4 上述過程涉及什么變化？選擇什么方法實現(xiàn)？,推測性質(zhì)及反應(yīng)的依據(jù)：,1 依據(jù)結(jié)構(gòu)理論——用原子、分子結(jié)構(gòu)理論2 依

3、據(jù)類別——用通性類比遷移演繹推理3 依據(jù)價態(tài)——氧化還原反應(yīng)規(guī)律,酸類：常見的強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸,堿類：常見的強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,鹽類：強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽,氧化物類：酸性氧化物——非金屬氧化物； 堿性氧化物——金屬氧化物； 兩性氧化物——Al2O

4、3,依據(jù)物質(zhì)組成分類,物質(zhì)通性,,堿,酸,酸性氧化物,堿性氧化物,鹽1,鹽2,水,水,部分反應(yīng)有條件,有條件的反應(yīng)如何快速判斷？,依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類,酸性物質(zhì)：酸、酸性氧化物、強酸弱堿鹽、 X2 （注意硫酸氫鹽） 堿性物質(zhì)：堿、堿性氧化物、強堿弱酸鹽、 活潑金屬（H前）、氨 兩性物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、

5、 多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽 （H2CO3、H2SO3的鹽）,常見強氧化劑：O2、Cl2、Br2、MnO2、KMnO4（H+）、硝酸、 濃硫酸、HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、鐵鹽,常見強還原劑：氫前金屬、H2、CO、H2S、S2-,從微觀角度還

6、可再分：,從酸堿性的角度酸性粒子：H+、酸性氧化物、弱堿陽離子（例如NH4+、Fe3+）、X2堿性粒子：OH-、堿性氧化物、弱酸根（例如CO32-）、NH3從氧化還原性的角度分 常見的強氧化劑 NO3-、ClO-、Fe3+的氧化性(有條件) 常見的還原劑： SO32-、Fe2+的還原性(有條件),重視幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)：,SO2：

7、酸性和還原性SO32-：堿性和還原性Cl2：酸性和強氧化性ClO-：堿性和氧化性NH3：堿性和還原性NH4+：酸性和還原性NO3-：有條件的氧化性（H+）Fe2+：酸性和還原性Fe3+：酸性和氧化性,反應(yīng)規(guī)律,,堿,酸,酸性氧化物,堿性氧化物,鹽1,鹽2,水,水,部分反應(yīng)有條件,,,酸性物質(zhì),堿性物質(zhì),反應(yīng)規(guī)律,1、沉淀反應(yīng)規(guī)律：溶解性強變?nèi)芙庑匀?、酸堿反應(yīng)規(guī)律： 酸性物質(zhì)+堿性物質(zhì)→較弱的酸性物質(zhì)

8、 或較弱的堿性物質(zhì) 或中性物質(zhì)“酸”遇“堿”變“堿”“堿”遇“酸”變“酸” 遇水“形”變“性”不變3、氧化還原反應(yīng)規(guī)律： 氧化劑+

9、還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 強氧化劑+強還原劑→易反應(yīng) 強 + 弱 → 較易反應(yīng) 弱 + 弱 → 難反應(yīng),反應(yīng)的規(guī)律反應(yīng)的表達,結(jié)構(gòu)組成,,性質(zhì),反應(yīng),,結(jié)果,條件,規(guī)律,,表達,,思考,CaCO3與FeCl3溶液能反應(yīng)嗎？原因是什么？,實例1：工業(yè)硫酸銅中含硫酸鐵Fe2+除雜 過程：Fe2+→Fe(OH)3

10、 實例2：含有SO2廢氣吸收制Na2SO4,例3某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種?，F(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，過程如下：下列說法正確的是A. 氣體A是NO2 B. X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-C. E能與F反應(yīng)生成共價化合物 D. X中不能確定的離子是Al3+和Cl-,

11、2015年全國 28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與 還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過下過程制備ClO2： ①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、 。 ②溶液X中大量存在的陰離子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。 a．水 b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水,X的判斷依據(jù)？,發(fā)生什么變化？,本質(zhì)是什么發(fā)生什么？,就是溶與不溶達到分離除雜,例4、鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,

13、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出）,回答下列問題： ⑴LiCoO2 中，Co元素的化合價為___________。 ⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。 ⑶“酸浸”一般在80 oC下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、__________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2  的混合液，但缺點是_________。 ⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 ⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式___________________。 ⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是___________________________。在

15、整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式）,Co為+3價,Co為+2價,過程中哪步轉(zhuǎn)化加的還原劑,原料中有LiCoO2、Al,產(chǎn)品是CoCO3、Li2SO4、Al(OH)3,還原劑,生產(chǎn)流程問題，實際上就是物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程分析,1 先看“兩頭”：原料和產(chǎn)品 （1）看原料的組成物是什么——類別和價態(tài) （2）看產(chǎn)品的是什么——類別和價態(tài) （3）然后比較前后的類別和價態(tài)的變化—— 規(guī)律

16、：一般類別的變化，是酸性物質(zhì)（堿性物質(zhì)） 加堿性物質(zhì)（酸性物質(zhì)）變中性或堿性物質(zhì) （酸性物質(zhì)）； 核心元素價態(tài)的變化是加氧化劑或還原劑的結(jié)果。2 再看“過程”：轉(zhuǎn)化和分離 （1）看轉(zhuǎn)化中加入的是什么——加的是酸嗎、堿嗎？ 氧化劑？還原劑嗎？ （2）看分離方法是什么——（共有五種方法）,流程問題的原型

17、 ——食鹽的精制,轉(zhuǎn)化,分離,轉(zhuǎn)化,分離,分離,轉(zhuǎn)化,一般過程可表示為：,或再轉(zhuǎn)化、分離……,,粉碎、煅燒等,酸浸、堿浸、沉淀、調(diào)pH、揮發(fā),一般溶液中的轉(zhuǎn)化方法：沉淀法：如，Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、SO42-等揮發(fā)發(fā)：如，CO32-、SO32-等氧化法、還原法：如，F(xiàn)e2+氧化再沉淀,流程問題實際上是一個或多個分離提純過程,例5 工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒

18、結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的氧化物。已知：25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液pH見下表：（1）酸浸時SO2的作用是(用離子方程式表示) （2）濾渣B的主要成分是（3）加入MnS的目的是（4）操作IV的步驟為,例5 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si、F

19、e、Al、Zn和Cu等元素的氧化物。 工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：已知：25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液pH見下表：（1）酸浸時SO2的作用是(用離子方程式表示) （2）濾渣B的主要成分是（3）加入MnS的目的是（4）操作IV的步驟為（5）通O2、加氨水pH=5.4，溶液中的反應(yīng)是,,若換

20、成FeSO4可否？,若聯(lián)產(chǎn)Fe2O3 ，生產(chǎn)過程應(yīng)如何調(diào)整？,,作用什么？若換成H2O2呢？若兩種藥品的加入有先后順序呢？,物質(zhì)轉(zhuǎn)化的核心過程：,選什么還原劑？用什么酸？就是試題的變化點,硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。① 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，此法的最大缺點是___________

21、___________。,關(guān)注物質(zhì)變化的核心 Cu Cu2+,,強氧化劑,② 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：,稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_______；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是_______。,,,,Cu氧化核心原理沒變，變得是氧化劑 由此引發(fā)后處理工藝的不同,（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫

22、酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫， 同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：,① 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。 ② 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是_______。,,+4價S的還原性和SO2的酸性,+4價S→+6價S核心是什么？考試的變化點是什么？,思考： 制Cl2的反應(yīng)本質(zhì)：

23、 2Cl- Cl2 加強氧化劑氧化法：如 MnO2氧化濃鹽酸 還可以用什么方法氧化Cl-？ 還有什么途徑可以得Cl2？,失2e-,二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化途徑與方法,,物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程有多種途徑實現(xiàn)的方法是有多種方法,1、沉淀的生成（1）加沉淀劑（2）調(diào)pH：例如Fe3+ ①加堿性物質(zhì)（堿、氧化物、鹽）

24、 ②電解提供OH-,2、沉淀的溶解 ①加酸性物質(zhì)（酸、氧化物、鹽） 例如：加氯水溶解CaCO3 ②電解提供H+ 例如：電解食鹽水一段時間后，在陰極會附著一層Mg(OH)2難溶物，如何除去？,3、酸堿轉(zhuǎn)化 規(guī)律：一定是加酸或加堿的過程（不變） 提供酸、堿的形式不同； 提供H+或OH-的方式不同例如：HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2的過程

25、 ①加酸性物質(zhì)（酸、氧化物、鹽） ②電解提供H+,4、氧化還原轉(zhuǎn)化,Cu氧化過程的方法：,①氧化劑法,②電解法,還原劑還原法：選什么？還有什么方法？,電解過程可以提供①氧化劑（直接或間接氧化）②還原劑（直接或間接還原）③提供H+或OH-電解是實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要手段,有人設(shè)想以氮氣和氫氣為反應(yīng)物，以HCl和A為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電 池正極的電極反式

26、 ，則A是 。,元素在原電池中的應(yīng)用,以探究為情景再認識元素性質(zhì),組成——類別——演繹性質(zhì)——實證,在知識的形成過程中滲透方法，在不斷實踐的過程中形成能力。,實驗室做鈉與水反應(yīng)的實驗，從用小刀切取綠豆粒大小的金屬鈉開始，實驗過程及現(xiàn)象如下： （1）切開金屬鈉，切面有銀白色金屬光澤，但很快變暗呈 灰白色

27、 （2）將綠豆粒大小的鈉放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)象有： ①鈉浮在水面上； ②很快融成小球； ③ 四處游動，③ 有絲絲聲 （3） 在反應(yīng)后的溶液中滴人酚酞后變紅1、實驗（1）鈉切面很快變暗呈灰白色現(xiàn)象的原因是 。2、解釋產(chǎn)生（2）中現(xiàn)象①和②的原因 。3、由（2）中現(xiàn)象③說明Na與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，該氣體可能是 ，依據(jù)是 。如何

28、證明？ 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4、請用結(jié)構(gòu)的知識解釋鈉與水劇烈的原因 。,現(xiàn)象與結(jié)論；解釋和論證；演繹與實證；邏輯推理,例1：鈉的性質(zhì) 依據(jù)實驗事實得出結(jié)論,功能：①反應(yīng)是性質(zhì)的反映（性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系） ②觀察的良好習(xí)慣 ③訓(xùn)練分析化學(xué)問題的邏輯思維能力 ④訓(xùn)練發(fā)現(xiàn)問題與解決問題的能力 ⑤使學(xué)生體驗宏觀現(xiàn)象

29、的微觀本質(zhì),例2：Fe2+還原性探究,Fe2+選擇什么原理研究？ 用氯、溴是否可以？如果用氯、溴如何證明？Fe2+還原性與c(H+)有什么關(guān)系？……,實驗：將相同質(zhì)量的FeSO4固體溶解于不同pH的硫酸中,澄清,淺黃色稍渾濁,怎樣檢驗Fe2+是否被氧化？,Fe3+ ?Fe(OH)2 ？Fe(OH)3 ？,離子方程式：,4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + H2O,4Fe2+ + O2 + 10H2O

30、== 4Fe(OH)3↓ + 8H+,Fe2+的保護研究,【資料】pH 開始 完全 沉淀 沉淀Fe(OH)2 7.6 9.6Fe(OH)3 2.7 3.7,Fe2+ 被 O2 氧化的過程與溶液的環(huán)境有關(guān) 化學(xué)反應(yīng)是有條件的； 反應(yīng)的表達與環(huán)境有關(guān)。,通過Fe2+的還原性及防氧化的研究，可以使學(xué)生

31、深入理解：,還原性的原因？還原性的強弱？選擇什么氧化劑？還原性與什么因素有關(guān)？如何防止氧化？氧化的途徑方法有什么？如何除去Fe2+？,,對元素的學(xué)習(xí)過程，是一個不斷深入，不斷完善的過程。對元素的學(xué)習(xí)不應(yīng)只局限于必修1，應(yīng)在各個階段不斷深入反思和完善。,1、元素存在有多種形式2、物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化3、轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的4、轉(zhuǎn)化有多種途徑5、轉(zhuǎn)化是有條件的6、轉(zhuǎn)化是可控制的,鐵的轉(zhuǎn)化,教學(xué)舉例,黃鐵礦（FeS2）,

32、赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦（Fe3O4）,硫酸亞鐵（FeSO4）,隕鐵,硫酸鐵（Fe2(SO4)3）,氫氧化鐵（Fe(OH)3）,氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）,含鐵物質(zhì)的分類,問題：,各類物質(zhì)間如何相互轉(zhuǎn)化 ?,,,,,,,,,+2,+3,氧化物,鹽,堿,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,,,,,,,,,,,,,,,,,,△,,,Fe,0,,,,,物質(zhì)類別,化合價,,,,,,,,,

33、+2,+3,氧化物,鹽,堿,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,,,,,,,,,,,,,,,,,,H+,OH _,H+,△,,,Fe,0,,,,,物質(zhì)類別,化合價,,,,,,,,,+2,+3,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,,,,,,,,,,,,,,,,,Fe,0,,,,,物質(zhì)類別,化合價,Fe3+,還原劑,Fe2+,氧化劑,,,

34、,,,,,,+2,+3,氧化物,鹽,堿,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,,,,,,,,,,,,,,,,,,H+,OH _,H+,△,,,氧化劑,還原劑,Fe,0,,,,,單質(zhì),酸堿轉(zhuǎn)化,氧化還原轉(zhuǎn)化,物質(zhì)類別,化合價,轉(zhuǎn)化關(guān)系,,,,,Fe2+ Fe3+的微觀變化本質(zhì)是什么？,問題：,如何實現(xiàn)Fe2+ - e- = Fe3+？,問題：,Fe2+,Fe3+,常見氧化

35、劑包括哪些 ?,問題：,,常見的氧化劑,O2、Cl2、Br2、I2、濃HNO3、 稀HNO3、濃H2SO4、H2O2、Na2O2、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、NaClO …,Fe2+,Fe3+,O2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+嗎？,問題：,Fe2+,Fe3+,弱氧化劑I2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+嗎？,問題：,演示實驗：通過構(gòu)建原電池判斷反應(yīng)是否可以發(fā)生,結(jié)論：,I2氧化Fe2+與反應(yīng)物的濃度、溫度等條件有關(guān)。,不加氧化