版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的實(shí)踐探究,北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué) 化學(xué)組 李爽,水溶液部分學(xué)生在三個(gè)能力要素上顯得尤為不足, 第一是概括關(guān)聯(lián), 第二個(gè)是說明論證, 第三個(gè)是綜合復(fù)雜問題解決能力。,教材實(shí)驗(yàn):,案例1:,一、合理補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力,促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展,1、測0.1mol/LCH3COOH溶液的pH,向0.1mol/L醋酸中加入少量CH3COONa固體,溶解后,再測溶液的pH,2、測0.
2、1mol/L HCl溶液的pH,向0.1mol/L鹽酸中加入少量NaCl固體,溶解后,再測溶液的pH,注意:①玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在試紙中部。 ②用洗瓶清洗玻璃棒,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),根據(jù)上一章所學(xué)的化學(xué)平衡理論,CH3COONa = CH3COO - + Na+,CH3COOH CH3COO - + H+,思考:我們測出的pH能告訴我們什么?,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1:測0. 1mol/L的NaOH
3、溶液的pH。,,,,案例2:,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2:測定濃度分別為0.1mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L、0.0001mol/L四份氫氧化鈉溶液的PH,,思考:發(fā)現(xiàn)c(H+ )、c(OH- ) 二者之間有何關(guān)系?,二、合理改進(jìn)實(shí)驗(yàn),啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考,培養(yǎng)學(xué)生解決復(fù)雜問題的能力。,案例3:教材實(shí)驗(yàn),案例3:改進(jìn)實(shí)驗(yàn),將5ml 1mol/L 的NaOH溶液倒入5ml 1mol/L 的CH3COOH 中,振蕩用pH試紙測混合液pH值
4、,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,探究CH3COONa溶液為何呈堿性?,,,C(H+) < C(OH-),,,,CH3COONa溶液中存在H2O、 CH3COOH 、 H+、 OH- 、 CH3COO- 、 Na+六種粒子。,H+ < OH-,試想CH3COONa溶液中H+、 OH- 、 CH3COO- 、 Na+四種離子濃度的大小關(guān)系?,CH3COO- < Na+,,<
5、 <,三、利用現(xiàn)代信息技術(shù),優(yōu)化實(shí)驗(yàn)過程和效果。,H2SO4溶液滴入加有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液“,電導(dǎo)率變化,案例4:,四、提高教師自己的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和認(rèn)知結(jié)構(gòu),充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用。,如果把硫酸溶液往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加, 二者能否發(fā)生反應(yīng)? 生成什么? 根據(jù)什么判斷能反應(yīng)的? 它們之間的反應(yīng)是如何發(fā)生的?
6、 怎么想到發(fā)生的是離子間的反應(yīng)的? 哪些情況可以說明發(fā)生了離子反應(yīng)呢? 怎么證明?,14,重新認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng),學(xué)生天生就是一個(gè)“發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者”,德國教育學(xué)家第斯多惠說得好:“不好的教師只是傳授知識(shí),好的教師則是教學(xué)生去發(fā)現(xiàn)真理?!弊鳛橐幻袑W(xué)化學(xué)教師,應(yīng)當(dāng)根據(jù)教學(xué)內(nèi)容優(yōu)化和改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué),激發(fā)學(xué)生探知熱情,引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自己發(fā)現(xiàn)問題,逐步提高解決問題的能力,
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 中學(xué)化學(xué)探究教學(xué)的實(shí)踐與思考.pdf
- 中學(xué)化學(xué)探究式教學(xué)的具體實(shí)踐與思考
- 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的研究和實(shí)踐.pdf
- 中學(xué)化學(xué)探究性教學(xué)研究實(shí)踐作業(yè)
- 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式的構(gòu)建和實(shí)踐.pdf
- 中學(xué)化學(xué)探究性學(xué)習(xí)的教學(xué)實(shí)踐研究.pdf
- 新課標(biāo)下的中學(xué)化學(xué)教學(xué)探究
- 中學(xué)化學(xué)探究教學(xué)研究論文
- 5011.中學(xué)化學(xué)綠色化學(xué)教育的實(shí)踐與探究
- 中學(xué)化學(xué)論文談?wù)勚袑W(xué)化學(xué)教學(xué)
- 酒泉中學(xué)化學(xué)探究學(xué)習(xí)的研究與實(shí)踐.pdf
- 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)探究_實(shí)驗(yàn)興趣
- 中學(xué)化學(xué)課堂探究式教學(xué)的教學(xué)策略研究與實(shí)踐.pdf
- 提高中學(xué)化學(xué)探究式教學(xué)有效性的實(shí)踐研究.pdf
- 中學(xué)化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)踐研究.pdf
- 在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中滲透綠色化學(xué)的探究.pdf
- 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)探究
- 《中學(xué)化學(xué)教學(xué)改革與實(shí)踐研究》
- 中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的探索及實(shí)踐.pdf
- 化學(xué)教學(xué)模式的研究-中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)探究教學(xué)模式.pdf
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論