中學(xué)化學(xué)教學(xué)的實(shí)踐探究

1、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的實(shí)踐探究,北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué) 化學(xué)組 李爽,水溶液部分學(xué)生在三個(gè)能力要素上顯得尤為不足， 第一是概括關(guān)聯(lián)， 第二個(gè)是說明論證， 第三個(gè)是綜合復(fù)雜問題解決能力。,教材實(shí)驗(yàn)：,案例1：,一、合理補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展,1、測0.1mol/LCH3COOH溶液的pH,向0.1mol/L醋酸中加入少量CH3COONa固體，溶解后，再測溶液的pH,2、測0.

2、1mol/L HCl溶液的pH,向0.1mol/L鹽酸中加入少量NaCl固體，溶解后，再測溶液的pH,注意：①玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在試紙中部。 ②用洗瓶清洗玻璃棒,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),根據(jù)上一章所學(xué)的化學(xué)平衡理論,CH3COONa = CH3COO - + Na+,CH3COOH CH3COO - + H+,思考：我們測出的pH能告訴我們什么？,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1：測0. 1mol/L的NaOH

3、溶液的pH。,,,,案例2：,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2：測定濃度分別為0.1mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L、0.0001mol/L四份氫氧化鈉溶液的PH，,思考：發(fā)現(xiàn)c(H+ )、c(OH- ) 二者之間有何關(guān)系？,二、合理改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考，培養(yǎng)學(xué)生解決復(fù)雜問題的能力。,案例3：教材實(shí)驗(yàn),案例3：改進(jìn)實(shí)驗(yàn),將5ml 1mol/L 的NaOH溶液倒入5ml 1mol/L 的CH3COOH 中，振蕩用pH試紙測混合液pH值

4、,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,探究CH3COONa溶液為何呈堿性?,,,C(H+) < C(OH-),,,,CH3COONa溶液中存在H2O、 CH3COOH 、 H+、 OH- 、 CH3COO- 、 Na+六種粒子。,H+ < OH-,試想CH3COONa溶液中H+、 OH- 、 CH3COO- 、 Na+四種離子濃度的大小關(guān)系？,CH3COO- < Na+,,<

5、 <,三、利用現(xiàn)代信息技術(shù)，優(yōu)化實(shí)驗(yàn)過程和效果。,H2SO4溶液滴入加有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液“,電導(dǎo)率變化,案例4：,四、提高教師自己的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和認(rèn)知結(jié)構(gòu)，充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用。,如果把硫酸溶液往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加， 二者能否發(fā)生反應(yīng)? 生成什么？ 根據(jù)什么判斷能反應(yīng)的？ 它們之間的反應(yīng)是如何發(fā)生的？

6、 怎么想到發(fā)生的是離子間的反應(yīng)的？ 哪些情況可以說明發(fā)生了離子反應(yīng)呢？ 怎么證明？,14,重新認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng),學(xué)生天生就是一個(gè)“發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者”,德國教育學(xué)家第斯多惠說得好：“不好的教師只是傳授知識(shí)，好的教師則是教學(xué)生去發(fā)現(xiàn)真理?！弊鳛橐幻袑W(xué)化學(xué)教師，應(yīng)當(dāng)根據(jù)教學(xué)內(nèi)容優(yōu)化和改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生探知熱情，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自己發(fā)現(xiàn)問題，逐步提高解決問題的能力，