2010年浙江中學(xué)生化學(xué)競賽試題

1、<p>　　2010年浙江省中學(xué)生化學(xué)競賽試題</p><p><b>　　考生須知：</b></p><p>　　1.全卷分試題卷和答題卷兩部分，試題共有六大題，26小題。滿分150分。考試時(shí)間120分鐘。</p><p>　　2.本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫明縣（市）、學(xué)校、

2、姓名、準(zhǔn)考證號，字跡清楚。</p><p>　　一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）</p><p>　?。?009年12月7日，聯(lián)合國在哥本哈根召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》締約方第15次會(huì)議，該會(huì)議的目的是通過全世界共同努力來減少CO2 的排放，以減小溫室效應(yīng)。有資料表明，當(dāng)壓強(qiáng)達(dá)到22MPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水

3、可將CO2 等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，稱之為“水熱反應(yīng)”——該反應(yīng)能吸收CO2 。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（ ）</p><p>　　A．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化</p><p>　　B．水熱反應(yīng)說明研究如何吸收利用CO2 很有意義</p><p>　　C．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”的制

4、取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的循環(huán)</p><p>　　D．生物質(zhì)與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，能解決目前人類汽油短缺問題</p><p>　?。钪谐?huì)碰到的某些化學(xué)問題，例如：</p><p>　?、佟鞍籽┡啤逼劬闪钏杏猩镔|(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白</p><p>　?、诎酝跸窗l(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì)</p>

5、<p>　　③人喝了啤酒會(huì)打嗝，是因?yàn)槠【浦械奶妓猁}與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳</p><p>　　④53度白酒是指該白酒的著火點(diǎn)是53℃</p><p>　?、萑鼓谭壑械娜矍璋肥且环N高分子化合物</p><p>　?、尢诜汉S富的氮、磷、鋅等微量元素</p><p>　　有關(guān)上述說法，你的看法是（ ）</p&g

6、t;<p>　　A．全部正確B．只有①⑤正確C．只有③⑤⑥正確D．以上說法都是錯(cuò)誤的</p><p>　　．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是 （ ）</p><p>　　A．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3</p><p>　　C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/LD．某元素的原子半徑是0.160nm<

7、;/p><p>　　．最新研發(fā)的波音787客機(jī)具有更省油、更舒適的特點(diǎn)，波音787還是首款使用碳纖維復(fù)合材料超過50%的客機(jī)，開創(chuàng)了在航空領(lǐng)域復(fù)合材料大范圍代替?zhèn)鹘y(tǒng)金屬的新時(shí)代。下圖所示的某聚酰胺樹脂是波音飛機(jī)材料中的一種，具有較好的碉熱性、耐水性。則下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．碳纖維復(fù)合材料中，碳纖維是增強(qiáng)材料，該樹脂是基體材料</p><p>

8、;　　B．復(fù)合材料是未來材料發(fā)展的趨勢，因此應(yīng)該停止金屬材料的研究</p><p>　　C．該樹脂中所有原子共平面</p><p>　　D．該樹脂可以由單體 和 通過加聚反應(yīng)得到</p><p>　?。畤H奧委會(huì)于2010年2月10日宣布，有30名運(yùn)動(dòng)員因?yàn)榕d奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：

9、</p><p>　　興奮劑X 興奮劑Y</p><p>　　關(guān)于它們的說法中正確的是（ ）</p><p>　　A．1mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH</p><p>　　B．1mol X與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗2mol H2<

10、;/p><p>　　C．Y與足量的濃溴水反應(yīng)，能產(chǎn)生白色沉淀</p><p>　　D．Y遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色</p><p>　　．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是（ ）</p><p>　　A．硫鐵礦燃燒前粉碎得越細(xì)越好，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦燃燒不完全</p&g

11、t;<p>　　B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)</p><p>　　C．SO2氧化為SO3時(shí)需使用V2O5催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率</p><p>　　D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是為了防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全</p><p>　?。允麝帢O，銅作陽極電解飽和NaCl溶液，電解開始約30s，

12、陽極附近略顯白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，進(jìn)而生成較多的橙黃色沉淀。下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．陽極：Cu – 2e- = Cu2+B．水被電解后析出白色渾濁物NaCl</p><p>　　C．橙黃色渾濁是CuClD．橙黃色沉淀可以用氨水溶解</p><p>　　．據(jù)2009年的報(bào)道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出錳結(jié)核礦[質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

13、(MnO2)=0.20]和鋅精礦[質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(ZnS)=0.70]的工藝方法提取錳和鋅獲得成功。該方法的原理是利用MnO2與ZnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使礦物中的錳與鋅以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究發(fā)現(xiàn)，兩種礦物同槽酸浸4hr后，錳和鋅的浸出率只有80%左右，為了提高浸出率，在實(shí)際工藝中，需將過濾后的濾渣用四氯乙烷處理后再做二次酸浸，此處的四氯乙烷所起的作用是（ ）</p><p>　　A．氧

14、化劑B．還原劑C．催化劑D．溶劑</p><p>　?。撤枷慊衔锏姆肿邮綖镃8H8Cl2O2，其分子結(jié)構(gòu)中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)有（ ）</p><p>　　A．2種B．3種C．4種D．5種</p><p>　　．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

15、 ）</p><p>　　A．1mol Fe(OH)3可形成NA個(gè)氫氧化鐵膠體微粒</p><p>　　B．0.03mol Cu與過量濃硝酸反應(yīng)，收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的硝酸的分子數(shù)目是0.06NA</p><p>　　C．常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15NA</p><p

16、>　　D．20g D2O所含的中子數(shù)為9NA</p><p>　　二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都給0分）</p><p>　?。铝须x子方程式不正確的是</p><p>　　A．在硫化銅中加入稀硫酸溶液：</p><p>　　CuS

17、 ＋ 2H＋ 錯(cuò)誤!未找到引用源。 Cu2＋ ＋ H2S↑</p><p>　　B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：</p><p>　　H2CO3 ＋ ClO－ 錯(cuò)誤!未找到引用源。 Cl－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－</p><p>　　C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：</p><p>　　Mg2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 4O

18、H－ 錯(cuò)誤!未找到引用源。 Mg(OH)2 ↓＋ 2CO32－ ＋ 2H2O</p><p>　　D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：</p><p>　　2Na2O2 ＋ 4H＋ 錯(cuò)誤!未找到引用源。 4Na＋ ＋ 2H2O ＋ O2↑</p><p>　?。畉℃時(shí)Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·

19、L-1。向足量飽和溶液中加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)掉Y g水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是（ ）</p><p>　　A．mol·L3B．g</p><p>　　C．100X=YSD．g</p><p>　　．下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3—、CO32—三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘

20、述正確的是（ ）</p><p>　　A．此圖可完全根據(jù)1.0mol·L-1HCl溶液滴定1.0 mol· L-1碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出</p><p>　　B．H2CO3和CO32—在溶液中不能大量共存</p><p>　　C．等體積的1.0mol·L－1 HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸鈉溶液混合時(shí)呈中性<

21、;/p><p>　　D．在pH為6.37時(shí)，該溶液中：c(H2CO3)=c(HCO)；</p><p>　　在pH為10.25時(shí)，該溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)</p><p>　?。裼幸换旌衔锏乃芤海赡芎幸韵码x子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：</p>

22、<p>　　（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生</p><p>　　(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol</p><p>　　(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）</p><p>　　A．K＋一定存在 B．1

23、00mL溶液中含0.01molCO32—</p><p>　　C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－可能存在</p><p>　?。f有多種化學(xué)式為[MoxOy]z—的含氧酸根，式中x、y、z都是正整數(shù)。所有Mo的化合價(jià)是+6價(jià)，且配位數(shù)都是6.將圖（a）所示的“小八面體”6個(gè)以共棱連接可形成圖（b）；2個(gè)圖（b）共用2個(gè)“小八面體”，可構(gòu)成一個(gè)圖（c）。從圖（c）中取

24、走4個(gè)“小八面體”可形成圖（d）。</p><p>　　下列有關(guān)圖（d）所表示的含氧酸根[MoxOy]z—的說法正確的是</p><p>　　A．x=8 B．y=24 C．z=8 D．z=4</p><p>　?。甔、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，已知有如下反應(yīng)：</p><p>　?、賆 + Z→乙；②Y+Z→甲；

25、③X+甲→Y+乙，下列敘述正確的是（ ）</p><p>　　A．甲中不含組成X的元素，乙中不含組成Y的元素</p><p>　　B．單質(zhì)X一定是金屬 C．X、Y、Z不可能都是非金屬單質(zhì)</p><p>　　D．如果Y是氫，X是鋁，則甲是AlCl3</p><p>　　．當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)

26、色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2，同時(shí)溶液呈藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有</p><p>　　A．藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，深藍(lán)色溶液中所含Cu2＋濃度較大</p><p>　　B．白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解</p>

27、<p>　　C．白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)</p><p>　　D．反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等</p><p>　?。约冧\作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固體，則恰

28、好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（ ）</p><p>　　A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．3.36L</p><p>　　三、本題包括2個(gè)小題，共21分</p><p>　?。?分）對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和

29、B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無機(jī)產(chǎn)物略去）：</p><p><b>　　請按要求填空：</b></p><p>　?。?）上述①~⑤的反應(yīng)中，屬于取代的有 （填數(shù)字序號）。</p><p>　　（2）C2分子內(nèi)通過氫鍵又形成了一個(gè)六元環(huán)，C1只能通過分子間氫鍵締合，工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將C1和C2分離

30、，則首先被蒸出的成分是 （填“C1”或“C2”）。</p><p>　?。?）工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③得到C1、C2,而不是只通過苯酚與硝酸反應(yīng)直接得到C1、C2，其目的是 。</p><p>　?。?）撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種：（I）是對位二

31、取代苯；（Ⅱ）苯環(huán)上兩個(gè)取代基一個(gè)含氮不含碳、另一個(gè)含碳不含氮；（Ⅲ）兩個(gè)氧原子與同一原子相連；其中2種結(jié)構(gòu)是和，寫出另外3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式</p><p><b>　　。</b></p><p>　　．（12分）環(huán)戊酮的各種衍生物具有獨(dú)特的性能，如α—正己基環(huán)戊酮具有清新天然果香氣息，并帶有較強(qiáng)烈的薄荷涼爽感，香氣強(qiáng)度好，留香較持久，可用于牙膏香精、口香糖香精

32、及各種略帶涼味、果味的食用香精中。近年來，人們還發(fā)現(xiàn)了α—烴基環(huán)戊酮具有非常好的抗癌性能，如α—甲基環(huán)戊酮 。其可以利用環(huán)己醇來合成，合成線路如下：</p><p>　?。?）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式。</p><p>　　A B </p>

33、<p>　?。?）濃硝酸氧化環(huán)己醇的反應(yīng)是一個(gè)大量放熱的反應(yīng)，因此在實(shí)驗(yàn)中，能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 ，為了充分利用原料，液體環(huán)己醇的加入方式是 ，實(shí)驗(yàn)中采用的硝酸濃度是50%，為什么不采用更大嘗試的硝酸？

34、 。</p><p>　?。?）用5.3mL的環(huán)己醇和30mL 50%的硝酸制備己二酸（設(shè)硝酸的不愿產(chǎn)物為NO），試估算其理論產(chǎn)量。</p><p>　　四、本題包括2個(gè)小題，共14分</p><p>　?。承Ｅd趣小組的同學(xué)進(jìn)行鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)直接采用鐵釘與水蒸氣利用下述左圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后試圖收集氣體于試管C中。乙同學(xué)先用右圖裝置進(jìn)行CO還原Fe

35、2O3，至硬質(zhì)管中固體由紅色轉(zhuǎn)變成黑色，用磁鐵進(jìn)行試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)能被吸引，D中出現(xiàn)渾濁；乙同學(xué)隨即熄滅酒精燈，繼續(xù)通過CO冷卻至室溫，然后用所得固體進(jìn)行甲的實(shí)驗(yàn)。</p><p>　　根據(jù)上述兩位同學(xué)的操作，并仔細(xì)結(jié)照裝置圖，回答下列問題</p><p>　?。?）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)最終未能成功，你認(rèn)為最主要的原因是 。</p>&l

36、t;p>　?。?）乙同學(xué)最終也未能制得氫氣。你認(rèn)為原因最可能是 ，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來證實(shí)你的推斷 。</p><p>　　（3）要使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功，只需要進(jìn)行很小的改進(jìn)即可，請?zhí)岢龈倪M(jìn)的方案是</p><p><b>　　。<

37、/b></p><p>　?。暇煷蠼Y(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室最近設(shè)計(jì)合成了一種黃色對硝基苯酚水合物多功能晶體材料：C6H5NO3·1.5H2O。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，即具有可逆熱色性。熱分析試驗(yàn)表明，當(dāng)溫度升高到94℃時(shí)該晶體開始失重，到131℃重量不再變化，比原來輕了16.27%。</p><p>　　（1）試給出該晶體

38、完全變紅色后的化學(xué)式 </p><p>　?。?）據(jù)此分析該晶體具有可逆熱色性的原因 </p><p>　?。?）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這種分析 。</p>&

39、lt;p>　　五、本題包括2個(gè)小題，共24分</p><p>　?。?1分）下圖中，A、B、C、D、E、F在常溫時(shí)均為氣體，A、B分子中的電子數(shù)相同，G、H均為含氧化合物，其中反應(yīng)生成的水及含銅化合物均略去，反應(yīng)條件未注明。</p><p>　　試根據(jù)上圖各物質(zhì)間的變化回答下列問題：</p><p>　?。?）寫出X的化學(xué)式

40、 </p><p>　?。?）寫出物質(zhì)Ｃ和Ｙ的電子式：Ｃ　　　　　　　　　　、Ｙ　　　　　　　?。?lt;/p><p>　?。?）反應(yīng)I的化學(xué)方程式 ；</p><p>　　（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式

41、 ；</p><p>　?。?）在上述各步反應(yīng)中，有兩種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑，它們是 、 。</p><p>　?。?3分）如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)</p><p>　　I Ⅱ</p>

42、;<p>　　（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α(A)M α(A)N A的體積分?jǐn)?shù)x(A)M x(A)N</p><p>　　（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量

43、xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為 </p><p>　?。?）若在某件下，反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為 ；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將 （填“正向”、“

44、逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡要的計(jì)算過程說明理由 </p><p><b>　　。</b></p><p>　　六、本題包括2個(gè)小題，共19分</p><p>　?。?972年，徐光憲接受了一項(xiàng)軍工任務(wù)——分離稀土元素鐠釹，這兩種元素比孿生兄弟還像，分離難度極大。他發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具

45、有“恒定混合萃取比”基本規(guī)律，建立了普遍性的自主創(chuàng)新的串級萃取理論，推導(dǎo)出100多個(gè)公式，并成功設(shè)計(jì)出了整套工藝流程，實(shí)現(xiàn)了稀土的回流串級萃取，使鐠釹分離系數(shù)打破當(dāng)時(shí)的世界紀(jì)錄，達(dá)到了相當(dāng)高的4。目前工業(yè)上已用HDEHP成功地分離出La、Ce、Pr、Nd、Sm、Gd等鈰組元素。HDEHP屬于磷酸類萃取劑，國內(nèi)代號為P204，</p><p>　　其結(jié)構(gòu)為 ，其中R為 </p><p>　

46、　（1）HDEHP的化學(xué)名稱為 。</p><p>　　（2）HDEHP是一個(gè)弱酸，在苯和煤油等溶劑中，常以二聚體形式存在，其結(jié)構(gòu)為 </p><p>　?。?）現(xiàn)用HDEHP萃取La3+的硫酸和硝酸的混合液，經(jīng)充分振蕩分層后，HDEHP層和水層中La3+的濃度之比為55。今有含La3+的水溶液10mL（其中含La3+

47、為5.1mg），用9mLHDEHP按下述兩種方法萃?。孩?mL HDEHP一次萃??；②9mL HDEHP 每次用3mL、分3次萃取。分別求出水溶液中剩余La3+的量和萃取率。并指出同量的萃取劑，分幾次萃取比一次萃取有什么優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)。</p><p>　?。?1分）在《圣經(jīng)·出埃及記》中就已經(jīng)提到了單質(zhì)X，為了研究X及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將準(zhǔn)確稱量的等質(zhì)量的物質(zhì)A和B置于充滿氬氣的容器中充分

48、混合。將容器密閉（p=1.01×105Pa，T＝291K）并加熱。反應(yīng)停止后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)等于2.66×105Pa（T＝300K），而反應(yīng)的唯一固體產(chǎn)物是一種單質(zhì)X。在空氣中加熱氧化物A導(dǎo)致如下的質(zhì)量損失（相對于起始質(zhì)量）：</p><p>　　下圖還表示了各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中省略了部分物質(zhì)），B呈黑色，Z呈黃色。</p><p>　?。?）試確定A、F、L、

49、Q、Z的化學(xué)式</p><p>　　（2）寫出下列化學(xué)方程式①A +B；②G + KCN</p><p>　?。?）若容器的容積等于1.00L，試確定所稱取的物質(zhì)A的質(zhì)量。</p><p>　　2010年浙江省中學(xué)生化學(xué)競賽參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn) </p><p>　　一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選

50、項(xiàng)符合題意） </p><p>　　1.D2.D3.D4.A5.C6.D7.D8.D9.C10.B</p><p>　　二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都給0分）</p><p>　　11.AB12.CD13.BD14.A

51、D15.C16.A17.C18.C</p><p>　　三、本題包括2個(gè)小題，共21分</p><p>　　19、（9分）（1）①②③⑤（每個(gè)0.5分，共2分）</p><p>　?。?）C2 （2分）</p><p>　　（3）保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化（2分）</p><p><b>　?。?）

52、</b></p><p>　?。總€(gè)1分，共3分）</p><p><b>　　20、（12分）</b></p><p>　?。?）A：C2H5OOC(CH2)4COOC2H5 （2分） B：</p><p>　?。?）產(chǎn)生紅棕色的氣體（1分）；逐滴加入（1分）；濃度過大，導(dǎo)致反應(yīng)過于劇烈難以控制，且會(huì)產(chǎn)

53、生大量紅棕色的氣體，影響后續(xù)操作（1分）</p><p><b>　?。?） （1分）</b></p><p>　　按乙醇的密度0.79g/mL，可以推測環(huán)己醇的密度應(yīng)在0.79~1.00g/mL之間，</p><p>　　則環(huán)己醇的物質(zhì)的量最大值為5.3×1.00、100＝0.053mol；（1分）</p><p

54、>　　HNO3的密度大于1.00g/mL，假設(shè)其密度為1.00g/mL，所含硝酸物質(zhì)的量最小值應(yīng)為0.24mol，根據(jù)上述反應(yīng)方程式可判斷硝酸過量。（1分）</p><p>　　若假設(shè)環(huán)己醇密度為0.79g/mL則理論可得產(chǎn)物6.11g </p><p>　　假設(shè)環(huán)己醇密度為1.00g/mL則理論可得產(chǎn)物7.74g</p><p>　　根據(jù)假設(shè)，估算產(chǎn)物在6.

55、0g~8.0g之間，均給分（2分）</p><p>　　四、本題包括2個(gè)小題，共14分</p><p>　　21.（8分）（1）鐵釘與不蒸氣的接觸面太小，未能充分反應(yīng)（2分）</p><p>　?。?）還原所得固體是Fe3O4（2分）；用鹽酸溶解，若無氣泡產(chǎn)生，則固體是Fe3O4（2分）</p><p>　?。?）將酒精燈換成酒精噴燈或煤氣燈

56、（2分）</p><p><b>　　22.（6分）</b></p><p>　?。?）C6H5NO3·1.5H2O的相對分子質(zhì)量是166，166的16.27%剛好是1.5個(gè)H2O的質(zhì)量，說明從變色開始到完全變色是因?yàn)樵摼w失去全部結(jié)晶水，從而變色后的化學(xué)式為C6H5NO3（2分）</p><p>　?。?）具有可逆熱色性的原因是：晶

57、體加熱到某一溫度推動(dòng)結(jié)晶水，晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生變化；溫度降低，晶體又可以吸收空氣中的水分而使晶體結(jié)構(gòu)復(fù)原，從而顏色復(fù)原。（2分）</p><p>　　（3）驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：把加熱變色后的晶體放入實(shí)驗(yàn)室的干燥器中，會(huì)發(fā)現(xiàn)在溫度降低后顏色不能復(fù)原，而拿到空氣下晶體顏色很快就能復(fù)原，說明吸收了空氣中的水而使晶體結(jié)構(gòu)得到了還原。所以失水和吸水是該晶體呈現(xiàn)可逆熱色性的根本原因（2分）</p><p>　　五、本

58、題包括2個(gè)小題，共24分</p><p>　　23.（11分）（1）CH3COONH4（3分）</p><p>　?。?）C： Y：</p><p>　?。?）4NH2+5O24NO+6H2O（2分）</p><p>　?。?）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）</p&g

59、t;<p>　　（5）Na2O2 NO2 （各1分）</p><p>　　24.（13分）（1）< （1分） >（1分）</p><p>　?。?）x:y=1:1（3分）</p><p>　　解析：M、N分別是恒容 和恒壓條件，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不一樣，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣。要讓M、N中平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是M或N中

60、，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值。</p><p>　　A(g) + 3B(g) 2C(g)</p><p>　　起始： x y</p><p>　　反應(yīng)： z 3z 2z</p><p>　　平衡： x-z y-3z 2z</p><p>

61、<b>　　，則x=y</b></p><p>　?。?）10（2分） 逆向（2分）：原平衡體系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，當(dāng)加入A，體系瞬間有分子1.8+0.36＝2.16mol。</p><p>　　瞬間總體積變?yōu)?.16×2.00/1.8=2.4L，所以：</p><p><b&g

62、t;　　（4分）</b></p><p>　　六、本題包括2個(gè)小題，共19分</p><p>　　25.（8分）（1）二（2-乙基己基）磷酸（1分）</p><p><b>　?。?） （2分）</b></p><p>　?。?）①m（La3+）水＝0.10mg 萃取率＝98% （2分）</p>

63、<p>　?、趍（La3+）水＝9.5×10—4mg 萃取率＝99.98% （2分）</p><p>　　優(yōu)點(diǎn)：同量的萃取劑，分幾次萃取比一次萃取的效率高（0.5分）。但這樣會(huì)增加萃取的工作量和在操作中引起的誤差。（0.5分）</p><p>　　26.（11分）（1）A：PbO2 F：Pb3O4 L：Pb(NO3)2 Q：PbSO4 Z：PbI