過氧化氫分解動力學研究.pdf

1、過氧化氫由于其環(huán)境友好性的特點，被廣泛應用于化學漿和機械漿的ECF、TCF的漂白中，具有眾多優(yōu)點。但是漿內(nèi)含有的雜質(zhì)，如細菌、金屬離子等會造成過氧化氫的無效分解，影響漂白的效率，特別是錳離子對過氧化氫分解的催化作用尤為明顯。因此本研究重點討論漂白條件下的Mn(Ⅱ)對過氧化氫分解速率的影響。研究中通過過氧化氫與酸性的鉬酸銨形成淺黃色絡合物，從而應用紫外光譜法測定過氧化氫含量，并以此為研究方法，采用單因素實驗，討論pH值、過氧化氫濃度、Mn

2、(Ⅱ)含量以及溫度對過氧化氫分解的影響。 研究表明，過氧化氫與酸性鉬酸銨溶液的絡合物在紫外范圍內(nèi)有吸收峰，可用350nm處的吸光度值定量過氧化氫的含量，并利用其在297nm處產(chǎn)生的等吸收點，通過雙波長法消除漂白殘液中，木素對測定結(jié)果的影響。過氧化氫的紫外光譜定量法可以用于工廠的快速測定。 在堿性條件下，對過氧化氫分解動力學的研究發(fā)現(xiàn)，堿催化過氧化氫分解反應是二級反應，反應過程中OH-濃度不發(fā)生改變，起到催化劑的作用，其速

3、率方程為： 堿性條件下Mn(Ⅱ)的催化作用則是一級反應，其反應速率明顯高于堿的催化作用，反應中Mn(Ⅱ)起到催化劑的作用，并且部分會轉(zhuǎn)化為催化作用更為明顯的Mn(Ⅲ)，其速率方程為： 最后，探討了溫度對Mn(Ⅱ)催化過氧化氫分解的影響，結(jié)果表明溫度的升高加快了過氧化氫的分解，其阿倫尼烏斯活化能En=75.84kJ/mol。并在此基礎上建立了Mn(Ⅱ)催化過氧化氫分解動力學模型，如下： ［H2O2］＝[H2O2]0