可下載可修改的參賽文檔 初中化學中考常考知識點及重難點-整體框架分析

1、可下載 可下載 可修改 可修改 優(yōu)質文檔 優(yōu)質文檔 初中化學知識點要點考點大總結 初中化學知識點要點考點大總結 (一)水1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和 鹽水都屬于混合物2.污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實驗(水中加少量硫酸或 NaOH，增強水的導電性)①水通電(正極 O2 負極 H2，體積比 1：

2、2)2H2O===2H2↑+O2↑②證實物質 里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色③.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過再通過。 ④.要驗證混合氣體中 是否含有水蒸氣，通常應先檢驗，如證實氫氣中含有 HCl、水蒸氣、CO2，應先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品)，觀察到時，則 說明含有;再通過，當 觀察到，則含有，接著通過，當觀察到，則說明含有。(二)空氣 空氣4.空氣的成

3、分按體積分數(shù)計算：氮氣 78%，氧氣 21%，稀有氣體 0.94%,CO20.03%5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固 體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。(三)氧氣的性質和用途 氧氣的性質和用途7.氧氣的物理性質

4、：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍 色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣-----物理變化。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒(O2 可使帶火星的木條的木條復燃)CO2CO2 現(xiàn)象：發(fā) 出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣 中燃燒 SO2SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍

5、色火焰，產生有刺激性氣味的氣 體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出 熱量⑶磷在空氣中燃燒 4P5O22P2O5 現(xiàn)象：產生大量的白煙，放出熱量白磷 著 火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 2MgO22MgO 現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白 色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe2O2Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固 體，放出熱量此

6、實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂, 防止濺 落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣)2H2O22H2O 現(xiàn)象： 純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量;不純 的氫氣點燃很可可以會發(fā)生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以可下載 可下載 可修改 可修改 優(yōu)質文檔 優(yōu)質文檔 濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)，怎么用實 驗證實可以

7、反應?。③通常情況 下，CO2 不支持燃燒，也不可以燃燒。(九)一氧化碳的性質19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集?20.一氧化碳的化學性質①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量 2CO+O22CO2②還原性：一氧化碳還原氧化 銅(不是置換反應)CO+CuOCu+CO2 現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出 可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的

8、 CO 燃 燒掉，防止 污染空氣;或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了 血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作 燃料)(七)酸堿鹽氧化物 酸堿鹽氧化物26.氧化物的性質：①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

9、K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化 物：大部分非金屬氧化物 都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl 氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出 HCl硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸

10、時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯 化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸 銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸 H3PO430.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)物理

11、性質：白色固 體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時 必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH 會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以 干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3、CH4 等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質：(KOH 的化學性質跟 NaOH 相同)①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明

12、顯現(xiàn) 象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā) 生中和反應(無明顯現(xiàn)象)③氫氧化鈉跟鹽反應 a.氫氧化 鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生 成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、 硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍色沉淀生 成： 2N