山東省高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、1山東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試 山東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)匯編 知識(shí)點(diǎn)匯編專題一 物質(zhì)的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 溶液混合物 膠體濁液 有機(jī)化合物物質(zhì) 化合物純凈物 無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬 二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型 1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)

2、類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價(jià)）---失（電子）---氧（氧化反應(yīng)）------還（還原劑）降（化合價(jià)）--- 得（電子）---還（氧化反應(yīng)）------ 氧（還原劑）表示方法：?jiǎn)尉€橋

3、 雙線橋2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到 2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)：n

4、單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12 中所含有的碳原子數(shù)。用 NA 表示。 約為 6.02x10233、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n=NAN4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用 M 表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=Mm6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol 任何氣體的體積都約為 22.4l VmV7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相

5、同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量。符號(hào) CB 單位：mol/l3一．氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl2 2Na Cl 2Fe+3Cl2 2FeCL3 （2）和非金屬（如 H2）反應(yīng)：H2 + Cl2 2

6、HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O==HCl+HClO 次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分為 。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液）

7、 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。3. 氯氣

8、的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收 HCl 氣體；用濃 H2SO4 吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2

9、 ==2KCl+Br2二、鈉1．鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點(diǎn)低2．鈉的化學(xué)性質(zhì)⑴鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：①浮：（說(shuō)明鈉的密度比水的密度 小 ） ②熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) 低 ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） ③游：（說(shuō)明有氣體 產(chǎn)生）④響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液 堿性）。化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 離子

10、方程式為 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2 Na2O2 4．鈉的用途①制取納的重要化合物 ②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑 ③冶煉 Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3俗名 純堿 蘇打 小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性 溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性 ——— 2NaHCO3Na

11、2CO3 +H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比 Na2CO3 劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與 NaOH 反應(yīng) ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3 固體（NaHCO3） 充分 加熱 Na2CO3 溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳