《無機化學》第二版 (古國榜 李樸 著) 課后習題答案 化學工業(yè)出版社

1、第1111章原子結構與元素周期表章原子結構與元素周期表3.多電子原子中，當量子數(shù)n=4時，有幾個能級？各能級有幾個軌道？最多能容納多少個電子？n＝4時有4個能級，它們分別是4s、4p、4d和4f，每個4s能級有1個軌道，每個4p能級有3個軌道，每個4d能級有5個軌道，4f有7個軌道。每個軌道上最多可以容納2個電子，把所有軌道填滿最多可以容納32個電子。4.寫出具有電子構型為1s22s22p3的原子中各電子的全套量子數(shù)。（2.1.1.21

2、）、（2.1.0.21）、（2.1.1.21）、（2.0.0.21）、（2.0.0.21）、（1.0.0.21）、（1.0.0.21）5.寫出原子序數(shù)分別為13、19、27、33元素的原子的電子排布式，并指出它們各屬于哪一區(qū)、哪一族、哪一周期？原子序數(shù)電子排布式區(qū)族周期13[Ne]3s23p1PⅢA319[Ar]4s1SⅠA427[Ar]3d74s2dⅧB433[Ar]3d104s2sp3PⅤA46.從下列原子的價電子層結構，推斷元素的

3、原子序數(shù)，它在周期表中哪一區(qū)、族和周期以及最高氧化態(tài)。4s23d24s24s24p3價電子結構原子序數(shù)周期數(shù)族數(shù)區(qū)最高氧化態(tài)4s220四ⅡAs23d24s222四ⅣBd44s24p333四ⅤAp57.具有下列電子構型的元素位于周期表哪一區(qū)？是金屬還是非金屬？ns2ns2np6(n1)d5ns2(n1)d10ns1電子構型區(qū)ns2n=2sn=1p金屬或非金屬?????第2章分子結構第2章分子結構@@@@1.根據(jù)價鍵理論，寫出下列分子的價鍵

4、結構式：F2、H2S、N2、NH3答：F2：....F：....F：H2SN2NH32.根據(jù)下列分子的空間構型，推斷中心原子的雜化類型，并簡要說明它們的成鍵過程。SiH4（正四面體）HgCl2（直線型）BCl3（正三角形）CS2（直線型）答：SiH4：sp3雜化，硅原子的基態(tài)價層電子構型為3s23p2，進行sp3雜化，形成四個能量相等的sp3雜化軌道，硅原子利用這四個各帶有一個電子的sp3雜化軌道分別與四個氫原子的1s軌道重疊，形成具有

5、正四面體結構的SiH4分子。HgCl2：HgCl2分子是直線型，成鍵時，汞的6s軌道上的電子激發(fā)到6p軌道上，發(fā)生sp雜化。BCl3：B原子的基態(tài)價層電子構型為2s22p1，成鍵時，B原子的一個2s電子被激發(fā)到2p軌道上，成為2s1sp2。與此同時，B原子的一個2s軌道和兩個sp軌道進行雜化形成三個能量相等的sp2雜化軌道。B原子的這三個雜化軌道分別與三個Cl原子的3p軌道重疊，形成具有平面三角形結構的分子。CS2：sp雜化，C原子發(fā)生