十一化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1、1第十一章第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、主要概念反應(yīng)速率，依時(shí)計(jì)量學(xué)反應(yīng)，(非依時(shí)計(jì)量學(xué)反應(yīng)，)消耗速率，生成速率，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，質(zhì)量作用定律，級(jí)數(shù)，總級(jí)數(shù)，(基元反應(yīng)的)反應(yīng)分子數(shù)，速率方程，半衰期，反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定方法(積分法，微分法，初濃度法，隔離法，半衰期法)，活化能，指前因子，速率常數(shù)，表觀活化能或經(jīng)驗(yàn)活化能2，對(duì)行反應(yīng)，平行反應(yīng)，連串反應(yīng)，穩(wěn)態(tài)處理法，平衡態(tài)近似法，單分子反應(yīng)機(jī)理，直鏈反應(yīng)，支鏈反應(yīng)，爆炸，碰撞理論要

2、點(diǎn)，勢能面，反應(yīng)途徑，過渡狀態(tài)理論要點(diǎn)?；\罩效應(yīng)，遭遇對(duì)，量子效率，催化劑二、主要定義式與公式1反應(yīng)速率：標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)0=?BvBB，反應(yīng)進(jìn)度：dξ=dnBvB反應(yīng)速率：r=dξVdt=dnBVvBdt=(恒V)dcBvBdtr生成速率(反應(yīng)物)：rB=dcBdt消耗速率(產(chǎn)物)：rB=dcBdt2質(zhì)量作用定律：對(duì)基元反應(yīng)aAbB...→lLmM速率方程：dcAdt=kcAacBb...3.速率方程的一般形式：經(jīng)驗(yàn)式：dcAdt=kcA?c

3、B?...(微分式)式中：?、?反應(yīng)物A，B的分級(jí)數(shù)，反應(yīng)的總級(jí)數(shù)n=???；k速率常數(shù)，與溫度有關(guān)。4簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征表、簡單反應(yīng)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響級(jí)數(shù)微分式積分式半衰期k量綱線形關(guān)系式0A=k?cA0cA=kttckA1202?[濃度][時(shí)間]1t0CA0CA3(3)半衰期法：或nttccAA??1121200lg()lg()，作圖可求n。常數(shù)???][ln)1(][ln021ccnttA(4)隔離法：對(duì)于有兩種或兩種以上

4、反應(yīng)物的反應(yīng)，如?=kcAacB?當(dāng)恒定cB(或cBcA，B濃度變化很小)，?=k’cAa，可通過上述方法求出a。同理恒定A濃度時(shí)，?=k”cB?，可通過上述方法求出?。6溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系(1)范特霍夫(Van’tHoff)規(guī)則：或4~210??ttkk℃，?=2~4稱為溫度系數(shù)?！?0)(1212ttttkk???(2)阿累尼烏斯(Arrhenius)方程：(微分式，活化能Ea的定義式)2lnRTEadT