初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算金屬與酸反應(yīng)

1、初三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)算 金屬與酸反應(yīng),引入,1.金屬過量2.酸過量,金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)的兩種情況,,,,天平問題的拓展,碳酸鹽與酸的反應(yīng),,,在天平問題上的應(yīng)用,,1.金屬過量2.酸過量,例1等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸溶液反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為（ ）,A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2,C,,例2等質(zhì)量的鋅和鐵分別與相同質(zhì) 量

2、，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后金屬均有剩余，生成氫氣的質(zhì)量比為（ ）,A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2,A,,,例3在天平的兩個(gè)托盤上，分別放有等質(zhì)量的燒杯，向左盤中加入水,向右盤中加入等質(zhì)量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋅粒，過一段時(shí)間后，天平將會(huì)（ ）A仍然平衡 B不再平衡 C左盤上升

3、 D右盤上升,B、D,例4在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向左右兩只燒杯中分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵片，待停止反應(yīng)后，天平的指針可能指向（ ）,分度盤的左邊 B. 分度盤的中間 C. 分度盤的右邊 D. 上述三種情況 都可能,A、B,,例5在托

4、盤天平的左右兩盤上各放一個(gè)盛有質(zhì)量相同的過量的稀硫酸的燒杯，天平平衡?，F(xiàn)向左盤的燒杯中加入5.6克鐵粉，欲使天平最終保持平衡，應(yīng)向右盤的燒杯中加入（ ）,A. 6克碳酸鈣 B. 5.6克氧化鎂C. 5.4克鎂粉 D. 5.4克銅粉,D,,,Fe ~ H2,Zn ~ H2,65 2,56 2,m x =2m/65,m y=2m/56,,結(jié)論：對(duì)于鋅和鐵來講，相對(duì)

5、原子質(zhì)量小的生成的氫氣多。,,H2SO4 ~ H2,2HCl ~ H2,98 2,73 2,m x,m x,結(jié)論：金屬過量，酸溶液質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相同。,,解有關(guān)天平題的基本思路： 進(jìn)入燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量與離開燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量之差就是燒杯內(nèi)反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。若左右燒杯中增加的質(zhì)量相等，天平平衡；不等時(shí)，天平發(fā)生傾斜，向質(zhì)量大的一邊傾斜。,,第

6、一種情況（金屬過量）,分析：反應(yīng)后金屬有剩余，用關(guān)系式H2SO4 ~ H2計(jì)算，兩燒杯生成的氫氣質(zhì)量相等。,燒杯的凈增重量=加入金屬的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量。,因此指針指向分度盤的中間。,第二種情況（酸過量）,分析：反應(yīng)后酸有剩余，用關(guān)系式 Zn~ H2 和Fe ~ H2計(jì)算，F(xiàn)e生成的氫氣質(zhì)量大。,燒杯的凈增重量=加入金屬的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量。,因此指針指向分度盤的左邊。,,Fe ~ H2,56 2,凈增重量,56 - 2=54

7、,5.6g x=0.2g,5.6g - 0.2g=5.4g,CaCO3 ~ CO2,凈增重量,100 44,100 - 44 =56,6g x=2.64g,6g -2.64=3.36g,Mg ~ H2,24 2,5.4g x=0.45g,凈增重量,24 - 2=22,5.4g - 0.45g=4.95g,,解題思路：若使天平平衡，必須使左、右兩盤上的燒杯中增加的質(zhì)量相等，而燒杯