化學工業(yè)流程題專題及答案

1、11、（11分）某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸銨在農業(yè)生產中的用途是(一種即可)肥料，寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學方程：CaSO4＋2NH3＋CO2H2O＝CaCO3＋(NH4)2SO4（2分，CaCO3加或不加“↓”，均不扣分。（2）a和b分別是B（填序號）。A足量CO2、適量NH3B足量NH3、適量CO2C適量CO2、足量NH3D適量NH3、足量CO

2、2（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質有CO2、NH3（寫化學式）。（4）從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾（5）上述流程中，有關NH3作用的說法正確的是ABDA提供制備所需的氮元素B增大CO的濃度促進反應發(fā)生23?C作反應的催化劑D生產1mol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH32、（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na、Al3、Fe3等雜質）生產

3、醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調節(jié)溶液pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是取上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca2在蒸發(fā)時水解；②中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空氣中的C

4、O2，（3）測定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有酸式滴定管。②計算上述樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)為②99.9%。③若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產生的誤差可忽略

5、），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl；；少量CaCl22H2O失水。3、（11分）某廠排放的廢液中含有大量的K、Cl、Br，還含有少量的Ca2、Mg2、SO24。某研究性學習小組擬取這種工業(yè)廢水來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們設計了如下的流程：abCaSO4CaCO33(5)從環(huán)境保護的角度看，制備中間產物Na2FeO4較好的方法為電化學法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應式為Fe8OH──6e─==FeO42─4H2O。5、

6、(8分)某化學興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。其實驗方案如下：(1)所加試劑①、②分別是_NaOH溶液和稀硫酸___。(2)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是______在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶____；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用_____________將濾渣F在空氣中灼燒________。(3)上述實驗方案中，有一步設計

7、明顯不合理，請你予以指出，并說明理由______由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質_____6、（10分）過度排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉化為可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化學方程式為：請?zhí)羁眨海?）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=。（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結果如圖所

8、示。下列說法正確的是（填序號）CD。A在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率B反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大C該反應的正反應為放熱反應D處于C點的反應體系從300℃升溫到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大（3）25℃、101105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出3629kJ熱量，此反應的熱化學方程式為。（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為