福建省南安第一中學(xué)2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 word版含答案

1、高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家投稿兼職請聯(lián)系：2355394692南安一中南安一中20142014～20152015學(xué)年高二下學(xué)期期末考試學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)科試卷本試卷考試內(nèi)容為：《化學(xué)反應(yīng)原理》。分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：注意事項：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題紙答題紙上。2考生作答時，請將答案寫在答題紙上，在本試卷上答題無效。按照題號在

2、各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3答案使用05毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。可能用到的原子量：C12H1O16N14Na23Cl35.5S32Cu64Zn65第I卷（選擇題卷（選擇題共60分）分）一選擇題：本大題共一選擇題：本大題共20小題，每小題小題，每小題3分，共分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。有一個選項符合題目要求。1.

3、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A、電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2↑B、在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極電極反應(yīng)式為：錯誤錯誤!未找到引用源。未找到引用源。2錯誤錯誤!未找到引用源。找到引用源。=CuC、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=錯誤錯誤!未找到引用未找到引用源。源。D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH2.下列

4、實驗過程中，溶液的pH減小的是()A以碳棒為兩極電解氫氧化鈉溶液B向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C以碳棒為兩極電解飽和氯化鈉溶液D向氫氧化鈉溶液中加水3.在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，的2N2H2H轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（）A5％B10％C15％D20％4.在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是()A溫度：T1＞T2B壓

5、強(qiáng)：p1＞p2C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)Dx的值是2高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家投稿兼職請聯(lián)系：2355394692DA=B11.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，降低溫度，H2濃度增c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)大。下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏加入催化劑，可以增加單位體積內(nèi)的活化百分子數(shù)C.體積不變，沖入氦氣，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D降低溫度，K變小12.25℃時水中存在電離平衡:H2OHOH下

6、列關(guān)于水的說法正確的是()A.水的電離是吸熱過程，升高溫度不利于電離。B.向水中加入少量稀硫酸水的離子積錯誤錯誤!未找到引用源。未找到引用源。不變C.含H的溶液顯酸性含OH的溶液顯堿性D.向水中加入少量氫氧化鈉溶液，水的電離程度變大。13.25℃時，pH＝12的錯誤錯誤!未找到引用源。未找到引用源。溶液中，由水電離出的錯誤錯誤!未找到引用源。未找到引用源。濃度是（）A.2錯誤錯誤!未找到引用源。未找到引用源。molL－1B.1錯誤錯誤!

7、未找到引用源。未找到引用源。molL－1C.1錯誤錯誤!未找到引用源。未找到引用源。molL－1D.2錯誤錯誤!未找到引用源。未找到引用源。molL－1.14.下列說法正確的是()A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B合金都比純金屬更易被腐蝕C將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕15.某反應(yīng)中，A、B濃度隨時間的變化如圖所示，則表示正確的是()A前2min內(nèi)平均反應(yīng)速率

8、v(B)＝0.3molL－1min－1B當(dāng)A、B濃度不再變化時，此時反應(yīng)速率為零。C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A3BD前2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)＝0.15molL－1min－116.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等B.電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的