化學(xué)中的假設(shè)技巧

1、策略32化學(xué)中的假設(shè)技巧金點(diǎn)子：1在化學(xué)試題的求解或分析中，由于起始時(shí)物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量及有機(jī)化合物中官能團(tuán)的數(shù)目等未知，便給解題帶來一定的困難。這時(shí)若能假設(shè)其未知量為1，便會(huì)使求解過程變得簡(jiǎn)單明了。在解題時(shí)有時(shí)也可將未知量假設(shè)為100，有時(shí)也可根據(jù)題中化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)假設(shè)其它數(shù)值。2有關(guān)酸堿混合，在估算混合后溶液的pH時(shí)，當(dāng)原酸堿溶液的強(qiáng)弱未知時(shí)，可首先假設(shè)其為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，再遷移到弱酸或弱堿方面進(jìn)行比較。3在化學(xué)平衡中對(duì)兩

2、種難以聯(lián)系的狀態(tài)進(jìn)行比較分析時(shí)，可通過假想另一中間狀態(tài)，然后將其遷移到題中要比較的狀態(tài)。4對(duì)不同密度的同一溶液等體積混合時(shí)，可先假設(shè)等質(zhì)量混合，然后再遷移到等體積的混合問題。經(jīng)典題：例題1：（1992年三南高考）在某溫度下一定量的元素A的氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有個(gè)A原子AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。方法：通過假設(shè)元素A的氫化物為1mol分析。捷徑：假設(shè)元素A

3、的氫化物為1mol，則壓強(qiáng)增加了75%，在同溫、同體積下物質(zhì)的量也增加75%，以此反應(yīng)后總物質(zhì)的量為1.75mol。換算成整數(shù)比為：1：1.75=4：7。根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒即可列出AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AH3=A46H2，同時(shí)可得A單質(zhì)(A4)的一個(gè)分子中有4個(gè)A原子?？偨Y(jié)：在當(dāng)年的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中，若答案中將A寫成P或As都可當(dāng)作A可同樣給分。例題2：（1991年三南高考）將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后溶液的pH

4、值（）A大于7B小于7C等于7D無法確定方法：通過假設(shè)原酸堿為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，再遷移到弱酸或弱堿進(jìn)行比較。捷徑：pH=3的某酸溶液中c(H)=0.001molL，pH=11的某堿溶液中c(OH－)=0.001molL，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混和，則混合后pH為7。遷移到弱酸、弱堿后，若為弱酸與強(qiáng)堿等體積混和，則混合后弱酸有剩余，還將繼續(xù)電離，因而pHc(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)

5、c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)方法：首先根據(jù)pH分析電離出的H和OH的反應(yīng)，然后再討論剩余氨水的電離。捷徑：pH=3，c(HCl)=10—3molL，pH=11，c(OH—)=10—3molL。因?yàn)榘彼侨蹼娊赓|(zhì)，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度。二者等體積混合后，氨水過量。因而只要考慮NH3?H2O的電離不必考慮NH4的水解。所以存在c(NH4)﹥c(Cl—)，同時(shí)也存在c(OH—)﹥c(H)。而NH3?H2

6、O的電離只是少數(shù)，所以存在c(Cl—)﹥c(OH—)。以此得答案為B。總結(jié)：如果與1994年全國(guó)高考題比較：在氯化銨溶液中下列關(guān)系式正確的是()Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)=c(NH4)c(H)=c(OH)Dc(NH4)=c(Cl)c(H)c(OH)它們的區(qū)別在：本題是經(jīng)反應(yīng)后，溶液中存在NH4Cl和相當(dāng)多NH3?H2O，而1994年高考題全部都是NH4Cl。當(dāng)無多余的

7、酸或堿存在時(shí)，就一定要考慮鹽的水解。而在本題中，由于氨水過量，鹽的水解可忽略不計(jì)。例題6：（1998年全國(guó)高考）在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）5Q（g）==4X（g）nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A2B3C4D5方法：假設(shè)反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不變，則通過體積縮小到原來的87.5%來進(jìn)行計(jì)算。捷徑：本題所述及的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。

8、3L氣體R和5L氣體Q反應(yīng)時(shí)，R過量1L，如果壓強(qiáng)保持不變，則體積縮小到原來的87.5%，同時(shí)生成4LX氣體和nLY氣體，根據(jù)題意有：，∴n=2。選A。總結(jié)：本題與可逆反應(yīng)之間有嚴(yán)格區(qū)別，若看成是可逆反應(yīng)，n只能等于1，因?yàn)镼氣體不能全部參加反應(yīng)，而該題中Q氣體完全反應(yīng)，n只能等于2。例題7：1993年上海高考）如右圖，為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），保持溫度、壓強(qiáng)不