碳酸鹽的性質(zhì)極其相互轉(zhuǎn)化課時(shí)概要

1、2024/2/24,第三章,自然界中的元素,第一節(jié),碳的多樣性,碳酸鹽的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化第二課時(shí)化學(xué)(王艷丹),2024/2/24,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知識(shí)與技能目標(biāo)通過活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。,2024/2/24,發(fā)酵劑,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì),復(fù)習(xí)：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序:,觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) 預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

2、實(shí)驗(yàn)和觀察 解釋及結(jié)論,活動(dòng)*探究,2024/2/24,(1) Na2CO3與NaHCO3物理性質(zhì)比較,白色固體,蘇打或純堿,小蘇打,都易溶于水，比較S碳酸鈉 和S碳酸氫鈉,第一步,觀察,【物理性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)】探究試驗(yàn)1 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實(shí)驗(yàn)步驟：取Na2CO3和NaHCO3的固體各0.5g于兩個(gè)試管中，分別加入10mL水，比較哪個(gè)溶解度大。,第二步,預(yù)測(cè)Na2CO3和N

3、aHCO3的化學(xué)性質(zhì),鹽的性質(zhì)：1、鹽與金屬的反應(yīng)2、鹽與酸的反應(yīng)3、鹽與堿的反應(yīng)4、鹽與鹽的反應(yīng),思考：碳酸鈉與碳酸氫鈉分別屬于哪類物質(zhì)？預(yù)測(cè)它們可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？,第三步,實(shí)驗(yàn)和觀察,實(shí)驗(yàn)藥品：碳酸鈉固體和溶液、碳酸氫鈉固體和溶液、鹽酸、CaCl2溶液、氫氧化鈉溶液。,分組實(shí)驗(yàn)：要求實(shí)驗(yàn)過程中要分工合作,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并且寫書方程式和實(shí)驗(yàn)結(jié)論,然后請(qǐng)每個(gè)小組派一名代表匯報(bào)相關(guān)實(shí)驗(yàn),組內(nèi)可以互相補(bǔ)充,組間可以挑錯(cuò)或者提出疑問

4、.,2024/2/24,Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較,【化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)】探究試驗(yàn)2 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：取1mL Na2CO3和NaHCO3的溶液于兩個(gè)試管中，分別加入1mL鹽酸，觀察現(xiàn)象(注意氣泡產(chǎn)生的快慢)。,2024/2/24,(2)化學(xué)性質(zhì)比較:,a.與HCl反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑,現(xiàn)象:都有氣泡產(chǎn)

5、生，HCl與NaHCO3要比與Na2CO3反應(yīng)快。,追問:為什么有這樣的現(xiàn)象發(fā)生呢?,因?yàn)镠Cl與Na2CO3反應(yīng)是二步反應(yīng):第一步:Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl第二步: NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 ↑,第四步,解釋和結(jié)論,2024/2/24,思考題: 把稀HCl逐滴滴加到Na2CO3(aq)和NaHCO3 (aq)現(xiàn)象一樣嗎?如不一樣,有什么差別?,不一樣,把稀HCl逐滴滴加到Na2

6、CO3(aq)中開始沒有氣泡,過一段時(shí)間出現(xiàn)氣泡,而把稀HCl逐滴滴加到NaHCO3 (aq)立即出現(xiàn)氣泡. 因而可以利用這樣現(xiàn)象檢驗(yàn)Na2CO3(aq)和NaHCO3 (aq),探究試驗(yàn)3 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：分別取Na2CO3和NaHCO3的溶液少許于試管中，再分別加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。,（提示：HCO3-既不能與H+又不能與OH-共存）,2024/2/24,與NaOH:無(wú)明顯現(xiàn)象。N

7、a2CO3與NaOH不反應(yīng)NaHCO3與NaOH能反應(yīng)：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O,b.與堿反應(yīng):,與Ca（OH）2：都有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca（OH）2= Ca CO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+NaOH+H2O,思考題: 取Na2CO3和NaHCO3的溶液少許于試管中，分別加入氫氧化鈣溶液，預(yù)

8、測(cè)會(huì)有什么現(xiàn)象呢?,2024/2/24,探究試驗(yàn)4 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：取Na2CO3和NaHCO3的溶液少許于試管中，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。,c.與CaCl2反應(yīng):,與Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 +2NaCl 與NaHCO3不反應(yīng)思考題:可以用什么方法鑒別碳酸根和碳酸氫根？,2024/2/24,探究試驗(yàn)5 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)步驟：取N

9、a2CO3 和NaHCO3少許于干燥試管中，并接導(dǎo)管通入到澄清的石灰水中，加熱，觀察現(xiàn)象。,2024/2/24,Na2CO3很穩(wěn)定,受熱很難分解NaHCO3很不穩(wěn)定,受熱易分解 2 NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2 ↑Ca(OH)2+CO2 = Ca CO3↓+ H2O,d.穩(wěn)定性:,,思考： Na2CO3如何轉(zhuǎn)變成 NaHCO3？NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3？,2024/2/24,Na2CO3與NaHCO3

10、的相互轉(zhuǎn)變(1)Na2CO3轉(zhuǎn)變成 NaHCO3 _____________________________ (2) NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________,Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3,2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,Na2CO3

11、 NaHCO3,,,+H2O+CO2或+ H+,2024/2/24,小結(jié)：Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較,產(chǎn)生氣泡,CO32-+2H+= CO2↑ + H2OHCO3-+H+= CO2↑ +H2O,無(wú)明顯現(xiàn)象,Na2CO3不反應(yīng)HCO3-+OH-= CO32- +H2O,產(chǎn)生白色沉淀,CO32-+Ca2+= Ca CO3↓Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 ↓ +H2OCa2+ +2H

12、CO3-+2OH- = Ca CO3 ↓ +2H2O +CO32-,Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3無(wú)現(xiàn)象,CO32-+Ca2+= Ca CO3↓NaHCO3不反應(yīng),Na2CO3無(wú)現(xiàn)象NaHCO3分解產(chǎn)生CO2,,,,,,,NaHCO3用途：發(fā)酵劑、制藥、滅火劑等,Na2CO3 用 途:,制玻璃、制皂、造紙、紡織等,中國(guó)古代造紙流程,1、下列物質(zhì)，分別加入CH3COOH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生相同氣體的是（ ） ①大理石

13、 ②鐘乳石 ③鍋垢 ④貝殼 ⑤ 蛋殼A、①② B、④⑤ C、①②③ D、①②③④⑤,D,反饋練習(xí)：,2、下列物質(zhì)中，與Na2CO3、NaHCO3都能發(fā)生反應(yīng)的是（雙選題）（ ） A.鹽酸 B.石灰水 C.氫氧化鈉 D.氯化鈣溶液,AB,2024/2

14、/24,3、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？4、如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液？,加適量NaOH溶液或加熱,通入足量CO2,2024/2/24,〖討 論〗,(1)逐滴滴加稀鹽酸:現(xiàn)象不同, Na2CO3中先沒有氣泡,后有氣泡,而NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡.(2)加熱(固體): NaHCO3加熱分解產(chǎn)生了CO2,通入到澄清的石灰水中可變渾濁,而Na2CO3加熱不分解.(3)加CaCl2或BaCl2: