簡介：1832有機(jī)化學(xué)碩士生入學(xué)考試大綱本有機(jī)化學(xué)考試大綱適用于陜西師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院有機(jī)化學(xué)專業(yè)碩士研究生招生專業(yè)課考試。主要考察學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基本概念、有機(jī)基本反應(yīng)、典型有機(jī)反應(yīng)機(jī)理、有機(jī)合成方法、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)分析及有機(jī)化學(xué)的應(yīng)用的掌握，結(jié)合具體條件、應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生熟練應(yīng)用化學(xué)鍵理論和電子效應(yīng)、空間效應(yīng)解釋一些有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，理解典型的反應(yīng)歷程，并掌握（1）有機(jī)化合物的命名方法、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；（2）掌握重要化合物的典型反應(yīng)和重要的合成方法，各類化合物相互轉(zhuǎn)變的基本規(guī)律；（3）立體化學(xué)的基本知識(shí)和基本概念；（3）紅外光譜、核磁共振譜、質(zhì)譜的基本原理及在測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用；（4）過渡態(tài)理論，并掌握碳正離子、碳負(fù)離子、碳游離基中間體的相對(duì)活性及其在反應(yīng)進(jìn)程中的作用。二、考試方法和考試時(shí)間二、考試方法和考試時(shí)間有機(jī)化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。三、三、考試內(nèi)容考試內(nèi)容（一）緒論1有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)2有機(jī)化合物的特性、結(jié)構(gòu)3有機(jī)化學(xué)中的酸堿概念4有機(jī)化合物的分類（二）烷烴1烷烴的通式、同系列和構(gòu)造異構(gòu)2烷烴的命名3烷烴的結(jié)構(gòu)4烷烴的構(gòu)象5烷烴的化學(xué)性質(zhì)（三）環(huán)烷烴1分類含螺環(huán)、橋環(huán)2命名3（八）芳烴1苯的結(jié)構(gòu)2苯及其同系物的異構(gòu)、命名3苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)及機(jī)理4親電取代反應(yīng)的定位規(guī)則、理論解釋及應(yīng)用。5苯、取代苯的氧化及苯環(huán)側(cè)鏈的反應(yīng)6鹵代芳烴7休克爾規(guī)則8稠環(huán)芳烴的命名、化學(xué)性質(zhì)9非苯芳烴（九）核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜1核磁共振的基本原理2化學(xué)位移的概念3屏蔽效應(yīng)與去屏蔽效應(yīng)、各種質(zhì)子化學(xué)位移的范圍4自旋偶合及分裂5運(yùn)用化學(xué)位移、自旋偶合、峰面積比推測一些簡單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)6重要官能團(tuán)及苯環(huán)的特征紅外吸收7質(zhì)譜的基本工作原理8一些較穩(wěn)定化合物的分子離子峰及其在化合物結(jié)構(gòu)解析中的意義9M1、M2同位素峰。（十）醇和酚1醇的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)2一元醇的反應(yīng)3一元醇的制法4二元醇的化學(xué)反應(yīng)5酚的結(jié)構(gòu)、命名6酚的化學(xué)反應(yīng)（十一）醚1醚的結(jié)構(gòu)、命名2醚的反應(yīng)

簡介：陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試“730物理化學(xué)物理化學(xué)”考試大綱考試大綱本物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)）考試大綱適用于陜西師范大學(xué)化學(xué)學(xué)科各專業(yè)碩士研究生招生考試。物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)）是化學(xué)學(xué)科的一門基礎(chǔ)理論課，本課程的目的在于運(yùn)用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法研究化學(xué)系統(tǒng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律。它的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、表面化學(xué)和膠體化學(xué)。要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和綜合分析解決問題。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解物理化學(xué)的基本概念和基本理論，掌握物理化學(xué)的基本思想和方法，應(yīng)用物理化學(xué)原理分析解決問題。掌握原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)，以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。二、考試方法和考試時(shí)間二、考試方法和考試時(shí)間物理化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）化學(xué)熱力學(xué)1熱力學(xué)概論和熱力學(xué)的基本概念2熱和功3熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能4焓5熱容，熱量的計(jì)算6準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程7熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用8CARNOT循環(huán)9JOULETHOMSON效應(yīng)10熱化學(xué)11HESS定律12幾種熱效應(yīng)13反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系KIRCHHOFF定律14絕熱反應(yīng)45平衡常數(shù)的表示式46復(fù)相化學(xué)平衡47標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能48溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響49平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用50同時(shí)平衡和反應(yīng)的藕合51近似計(jì)算（二）統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)1統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)概論2玻茲曼統(tǒng)計(jì)3配分函數(shù)4分子的全配分函數(shù)5用配分函數(shù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能和反應(yīng)的平衡常數(shù)（三）電化學(xué)1電化學(xué)中的基本概念和電解理論2離子的電遷移和遷移數(shù)3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)4電解質(zhì)溶液的離子平均活度與活度因子5強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介6可逆電池和可逆電極7電動(dòng)勢的測定8可逆電池的書寫方法及電動(dòng)勢的取號(hào)9可逆電池的熱力學(xué)10電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理11電極電勢和電池的電動(dòng)勢12電動(dòng)勢測定的應(yīng)用13分解電壓，極化作用，超電勢14電解時(shí)電極上的競爭反應(yīng)15金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化16化學(xué)電源

簡介：第1頁，共2頁浙江理工大學(xué)20182018年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題考試科目高分子化學(xué)考試科目高分子化學(xué)代碼代碼924（請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）（請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）填空題填空題30分，每空分，每空2分1二元酸和二元胺進(jìn)行縮合反應(yīng)得到的聚合物統(tǒng)稱為，其分子主鏈中重復(fù)的特征官能團(tuán)是；二元酸和二元醇進(jìn)行縮合反應(yīng)得到的聚合物統(tǒng)稱為，其分子主鏈中重復(fù)的特征官能團(tuán)是。2聚乙烯的縮寫是，其聚合物結(jié)構(gòu)式為；聚氯乙烯縮寫是，其聚合物結(jié)構(gòu)式為；PMMA是的縮寫，其聚合物結(jié)構(gòu)式為。31953年，德國科學(xué)家ZIEGLER以為引發(fā)劑，使乙烯聚合為；1954年，意大利科學(xué)家NATTA以為引發(fā)劑，使丙烯聚合成熔點(diǎn)為175C的。二人因此獲得諾貝爾獎(jiǎng)。4丙烯腈丁二烯苯乙烯三元接枝共聚物，簡稱樹脂。多項(xiàng)選擇題多項(xiàng)選擇題30分，每題分，每題6分1自由基共聚產(chǎn)物類型可以分為A交替共聚物B全同立構(gòu)共聚物C無規(guī)共聚物D間同立構(gòu)共聚物E嵌段共聚物F接枝共聚物2下列屬于縮合聚合的方法是A熔融聚合B本體聚合C界面聚合D乳液聚合E溶液聚合F懸浮聚合3既能陰離子聚合，又能陽離子聚合的單體是A苯乙烯B丙烯腈C甲基丙烯酸甲酯D丁二烯E異戊二烯F異丁烯第2頁，共2頁4傳統(tǒng)自由基聚合的四種方法是A熔融聚合B本體聚合C界面聚合D乳液聚合E溶液聚合F懸浮聚合5可以通過開環(huán)聚合反應(yīng)得到的聚合物是A聚甲醛B聚乙烯C尼龍66DPETE聚乳酸F尼龍6問答題問答題30分，每題分，每題10分1利用自由基聚合動(dòng)力學(xué)原理解釋解釋甲基丙烯酸甲酯進(jìn)行本體聚合反應(yīng)時(shí)的自動(dòng)加速現(xiàn)象。2簡述高聚物平均分子量的3種表示法，并且從統(tǒng)計(jì)學(xué)的角度來說明為什么同一種高聚物可以有不同的分子量的表示。敘述分別使用什么實(shí)驗(yàn)方法測定這三種平均分子量。3簡述自由基聚合和線性縮聚的差異。計(jì)算題計(jì)算題60分，每題分，每題20分1己二胺和已二酸在酸過量條件下縮聚制備聚酰胺，希望在反應(yīng)程度為99時(shí)得到平均分子量為10000的聚酰胺，求胺和酸的投料摩爾比。RPRRXN2112鄰苯二甲酸酐與甘油或季戊四醇縮聚，兩種基團(tuán)數(shù)相等，試求A平均官能度；B按CAROTHERS法求凝膠點(diǎn)。3求下列重復(fù)單元相同但分子量不同的A、B和C三種單分散高分子混合后的數(shù)均聚合度、重均聚合度和分子量分布指數(shù)。A質(zhì)量10G，分子量30000；B質(zhì)量5G，分子量70000；C質(zhì)量1G，分子量100000

簡介：同等學(xué)力加試科目考試大綱同等學(xué)力加試科目考試大綱（863普通化學(xué)）普通化學(xué)）一、考試要求一、考試要求普通化學(xué)是一門關(guān)于物質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)課，簡明的闡述了化學(xué)學(xué)科的基本原理和知識(shí)。學(xué)生要系統(tǒng)的掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論等基本規(guī)律，了解與工程實(shí)際密切有關(guān)的重要元素和化合物、新技術(shù)、新材料等基本知識(shí)；通過學(xué)習(xí)使學(xué)生了解近代化學(xué)的基本理論，掌握必要的基本知識(shí)和一定的基本技能，為以后的學(xué)習(xí)和工作提供必要的化學(xué)基礎(chǔ)，并在此基礎(chǔ)上培養(yǎng)學(xué)生正確的學(xué)習(xí)和研究方法。二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容1了解狀態(tài)函數(shù)的意義。了解化學(xué)反應(yīng)中的焓變、熵變及吉布斯函數(shù)變?cè)谝话銞l件下的意義。初步掌握化學(xué)反應(yīng)的△RHM和△RGM的近似計(jì)算，能用△RGM或△RGM判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。2理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的意義及其與△RGM的關(guān)系，并初步掌握有關(guān)計(jì)算。3了解濃度、溫度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系。了解元反應(yīng)和反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。能用活化能和活化分子概念，說明濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。的解離平衡及平衡移動(dòng)。了解配合物的一些實(shí)際應(yīng)用。三、推薦教材三、推薦教材1普通化學(xué)（第五版），浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組，王明華，高等教育出版社，2002年，ISBN9787040107630

簡介：點(diǎn)擊查看更多2017年中科院生物化學(xué)與分子生物學(xué)考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：點(diǎn)擊查看更多2018年浙江工業(yè)大學(xué)939環(huán)境化學(xué)（ⅱ）考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：點(diǎn)擊查看更多2018年浙江工業(yè)大學(xué)807高分子化學(xué)與物理考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：食品化學(xué)考試大綱食品化學(xué)考試大綱第一章第一章緒論緒論第一節(jié)食品化學(xué)的概念及發(fā)展簡史食品化學(xué)的概念及發(fā)展簡史一、食品化學(xué)的概念二、食品化學(xué)發(fā)展簡史三、食品化學(xué)體系的形成與現(xiàn)狀第二節(jié)食品化學(xué)在食品科學(xué)與工程學(xué)科中的地位食品化學(xué)在食品科學(xué)與工程學(xué)科中的地位一、食品化學(xué)對(duì)食品工業(yè)技術(shù)發(fā)展的作用二、食品化學(xué)對(duì)保障人類營養(yǎng)和健康的作用第三節(jié)食品化學(xué)的研究方法食品化學(xué)的研究方法復(fù)習(xí)與思考題復(fù)習(xí)與思考題1解釋下列名詞營養(yǎng)素、食物與食品2食品化學(xué)研究的主要內(nèi)容有哪些3食品加工中的主控反應(yīng)條件主要有哪些第二章第二章水分水分第一節(jié)水和冰的物理特性水和冰的物理特性一、水分子及其締合作用二、冰和水的結(jié)構(gòu)第二節(jié)食品中水的存在狀態(tài)食品中水的存在狀態(tài)一、水與溶質(zhì)的相互作用二、水分存在狀態(tài)第三節(jié)水分活度水分活度一、水分活度的定義二、水分活度對(duì)溫度的關(guān)系第四節(jié)水分的吸著等溫線水分的吸著等溫線一、定義和區(qū)間二、水分吸著等溫線與溫度的關(guān)系三、滯后現(xiàn)象二、膳食纖維的代謝三、膳食纖維的生理功能四、膳食纖維的安全性復(fù)習(xí)與思考題復(fù)習(xí)與思考題1請(qǐng)說明美拉德反應(yīng)的過程2如何控制非酶褐變3什么是淀粉的老化，其實(shí)質(zhì)是什么影響老化的因素主要有哪些4膳食纖維有哪些生理作用第四章第四章脂類脂類第一節(jié)概述概述一、脂類的命名二、分類三、天然脂肪中脂肪酶酸的分布第二節(jié)脂類的物理性質(zhì)脂類的物理性質(zhì)一、脂類的一般物理性質(zhì)二、油脂的同質(zhì)多晶現(xiàn)象三、油脂的塑性四、油脂的乳化和乳化劑第三節(jié)脂類的化學(xué)性質(zhì)脂類的化學(xué)性質(zhì)一、脂類的水解三、脂類的氧化三、脂類在高溫下的化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)與思考題復(fù)習(xí)與思考題1油脂的三點(diǎn)是指什么2什么是同質(zhì)多晶現(xiàn)象3三?；视椭写嬖诘娜N不同的晶型各有什么特點(diǎn)4說明脂肪自動(dòng)氧化的過程5影響食品中脂類自動(dòng)氧化的因素有哪些第五章第五章蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)

簡介：點(diǎn)擊查看更多2018年浙江工業(yè)大學(xué)338生物化學(xué)考研真題精彩內(nèi)容。

簡介：遼寧大學(xué)全國碩士研究生招生考試自命題科目考試大綱科目代碼科目代碼630630考試科目考試科目基礎(chǔ)生物化學(xué)基礎(chǔ)生物化學(xué)一、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)（一）試卷滿分本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。二、考查內(nèi)容二、考查內(nèi)容1生物化學(xué)研究的主要任務(wù)、發(fā)展現(xiàn)狀及應(yīng)用。2糖類、脂類、蛋白質(zhì)和核酸的定義、分類、重要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與生物學(xué)功能。3酶的本質(zhì)，酶的結(jié)構(gòu)組成，酶的特性、功能和酶反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，酶在生產(chǎn)生活中的重要性。4維生素、激素的概念、來源、性質(zhì)等，維生素生理功能和作用機(jī)理。5生物分子分離、純化與鑒定的原理與方法。6生物膜的組成與結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)轉(zhuǎn)運(yùn)。7生物能學(xué)的基本概念與應(yīng)用，生物氧化的基本概念與原理，電子傳遞過程和氧化呼吸鏈、氧化磷酸化作用。8糖代謝、脂質(zhì)代謝、蛋白質(zhì)的降解和氨基酸合成與分解代謝、核酸的降解和核苷酸合成與分解代謝的過程與調(diào)節(jié)，主要代謝途徑的生理意義、能量變化，物質(zhì)代謝的相互聯(lián)系和調(diào)節(jié)控制。9原核生物與真核生物中DNA的生物合成、RNA的生物合成、蛋白質(zhì)的生物合成、加工與修飾，原核生物與真核生物中基因表達(dá)的調(diào)控主要機(jī)制。10基因工程與蛋白質(zhì)工程概念、基本技術(shù)與應(yīng)用。

簡介：物理化學(xué)含結(jié)構(gòu)化學(xué)考試大綱本考試大綱包括物理化學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)兩部分內(nèi)容。物理化學(xué)部分物理化學(xué)部分考核知識(shí)點(diǎn)及要求考核知識(shí)點(diǎn)及要求一、氣體氣體1了解理想氣體的微觀模型，熟練使用理想氣體狀態(tài)方程2了解分子速度和能量分布公式的推導(dǎo)及物理意義3了解實(shí)際氣體狀態(tài)方程及對(duì)實(shí)際氣體的計(jì)算二、熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律1了解熱力學(xué)的一些基本概念，如系統(tǒng)，環(huán)境，功，熱，狀態(tài)函數(shù)，變化過程和途徑等2明確準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程的意義3明確熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能的概念，熟知熱和功的意義和符號(hào)4熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在簡單過程中的ΔU，ΔH，Q，W5理解化學(xué)反應(yīng)等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度等基本概念6掌握化合物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，離子生成焓，鍵焓和燃燒焓等概念，并熟練其相關(guān)計(jì)算7會(huì)應(yīng)用HESS定律和KIRCHHOFF定律三、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第二定律1明確熱力學(xué)第二定律的意義，掌握熱力學(xué)第二定律與卡諾定理的聯(lián)系，理解克勞修斯不等式與熵增加原理2掌握熵的概念，及亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義，了解其物理意義3了解熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義4熟練計(jì)算一些簡單過程中的ΔS，ΔH，ΔA，ΔG會(huì)設(shè)計(jì)可逆過程5會(huì)運(yùn)用GIBBSHELMHOLTZ公式6掌握幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系7掌握熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵四、四、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用1掌握偏摩爾量和化學(xué)勢定義，了解多組分系統(tǒng)中引入它們的意義八、可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用、可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用1掌握形成可逆電池的必要條件及可逆電極的類型2了解電動(dòng)勢的測定原理和方法3掌握可逆電池的書寫方法及電動(dòng)勢的取號(hào)，能熟練寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)4掌握可逆電池?zé)崃W(xué)的相關(guān)計(jì)算5了解電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理6熟悉電動(dòng)勢測定的主要應(yīng)用，會(huì)從可逆電池測定數(shù)據(jù)計(jì)算平均活度因子，解離平衡常數(shù)等7掌握濃差電池和液體接界電勢的計(jì)算公式九、電解電解與極化作用與極化作用1掌握分解電壓的意義及有關(guān)計(jì)算2掌握極化作用的意義，超電勢和極化曲線3掌握電解時(shí)電極上發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算4了解金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化5了解化學(xué)電源十、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（一）（一）1掌握宏觀動(dòng)力學(xué)中的一些基本概念，如化學(xué)反應(yīng)速率表示法，基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)等2掌握具有簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)（零級(jí)，一級(jí)和二級(jí)）的特點(diǎn)，及計(jì)算速率常數(shù)、半衰期等3了解對(duì)峙反應(yīng)，平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)的特點(diǎn)4掌握ARRHENIUS經(jīng)驗(yàn)式的各種表示形式，及活化能的求算方法5掌握活化能EA對(duì)反應(yīng)速率的影響6了解鏈反應(yīng)，了解穩(wěn)態(tài)近似，平衡假設(shè)和速控步等近似方法。十一十一、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（二）（二）1了解碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應(yīng)理論采用的模型，初步了解推導(dǎo)過程中引進(jìn)的假定，及理論的優(yōu)缺點(diǎn)。2掌握碰撞理論和過渡態(tài)理論計(jì)算速率常數(shù)的公式。3了解溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和溶劑對(duì)反應(yīng)的影響4了解光化學(xué)反應(yīng)的基本定律，光化學(xué)平衡，了解量子產(chǎn)率的計(jì)算

簡介：點(diǎn)擊查看更多2017山東大學(xué)考研真題803環(huán)境化學(xué)精彩內(nèi)容。

簡介：河北工程大學(xué)二○一八年碩士研究生入學(xué)考試試題試卷B考試科目代碼820考試科目名稱所有答案必須寫在答題紙上做在試題紙或草稿紙上無效。一、選擇題。共30分每題2分1下列公式中只適用于理想氣體的是A。ΔUQVB。WNRT1NP2P1CΔU1【CVMDTD。ΔΔUPΔⅤ2固態(tài)的NH4吒放入一抽空的容器中并達(dá)到化學(xué)平衡其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度數(shù)分別是A。1L12B。1130C。3121D。32223下列各量稱做化學(xué)勢的是虹爭紆⒌ˉN⒊〔手卜⒎⒒NI⒍〔甓㈠⒎ⅡK⒐〔錚⒏ˉNL4A和B能形成理想溶液。已知在100℃時(shí)純液體A的飽和蒸汽壓為1333KPA純液體B的飽和蒸汽壓為667KPA當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為05時(shí)與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是A。LB。O75C。0667D。055理想氣體的真空自由膨脹哪個(gè)函數(shù)不變A。ΔS0B。ΔⅤ0C。ΔG0D。ΔHO6下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是A。ΔMKV0B。ΔM飲S0CΔMIXG90C。0B。ARFOC。△G0D∶Δ已嚴(yán)014理想氣體可逆定溫壓縮過程中錯(cuò)誤的有AA?！鳓睴BΔS體0C。G0D。AF1R015凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化其△U和△H的值一定是共⊥頁第⊥頁2恒外壓膨脹外壓等于終態(tài)壓力3向真空膨脹。3共12分2MO1某單原子分子理想氣體其始態(tài)為105PA273K經(jīng)過一絕熱壓縮過程至終態(tài)為4105PAMGK。試求算△S并判斷此絕熱過程是否為可逆。共⊥頁第⊥頁

簡介：河北工程大學(xué)二○一八年碩士研究生入學(xué)考試試題試卷A考試科目代碼822考試科目名稱所有答案必須寫在答題紙上做在試題紙或草稿紙上無效。一、概念題共40分每題5分1標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能2赫斯定律3溶度積4平衡移動(dòng)原理5。岐化反應(yīng)6電負(fù)性7罐和赧8離子的極化二、簡答題共50分每題5分1簡述狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)2簡要說明四個(gè)量子數(shù)的意義指出其取值范圍。3根據(jù)分子軌道理論解釋O2具有順磁性4比較化合物PB△、PBΑ2、PBI2的離子極化作用的強(qiáng)弱并預(yù)測溶解度的大小5簡述核外電子排布的原則及其內(nèi)容6試用SPDF符號(hào)來表示“FE元素原子的電子結(jié)構(gòu)并指出屬于第幾周期第幾族7利用雜化軌道理論解釋CC14和H20的中心原子采用的雜化方式及其幾何構(gòu)型并指出分子的極性8實(shí)驗(yàn)證明LCOΣH361卜的磁矩為0根據(jù)價(jià)鍵理論用軌道圖示法解釋其成鍵情況并指出中心原子雜化方式和配離子的幾何構(gòu)型。9在含AGCL固體的飽和溶液中分別加入下列物質(zhì)對(duì)AGCI的溶解度有什么影響并解釋之。1鹽酸2氨水10簡述化學(xué)平衡的特點(diǎn)共⊥頁第⊥頁三、計(jì)算題共60分各題分?jǐn)?shù)見每題標(biāo)注16分已知”8Κ時(shí)NA2CO3SNA2OSCO2GΔ1了昆伙JMOLˉ1ˉ113068叫142S9351S帛JMOLˉ1Κˉ113498750421374求在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)N勿CO3⑸N勿O⑸CO2⑵分解的最低溫度。2阝分已知298Κ時(shí)NH3H20的KBΘNH3H201810ˉ5計(jì)算⒍010MOLLˉ1NH4CL溶液的PH值。315分現(xiàn)有一瓶含有FE3雜質(zhì)的010MOL△1MGC12溶液欲使FE3以ROH3沉淀形式除去溶液的PH應(yīng)控制在什么范圍TFSPΘLFEOH3乇”10ˉ39FSR【M躍0Π21〓56110ˉ12415分原電池PTIFE2F1。OOMOL△BFE3GOO10ˉ4MOILˉB||IˉFL010ˉ4MOILˉBII2PT已矢日田FE3FE2〓0770V田I2Iˉ0535V1求￠FFE3FE2、田I2肛ˉ和電動(dòng)勢夙2寫出電池反應(yīng)520分在10ML1510JMOLLˉ1MⅡSO4溶液中加入5MLO。15MOLLˉ1NH3H20能否生成使MNOH2沉淀若在原MNSO4溶液中先加入0四兔NH42SO4固體忽略體積變化然后再加入上述NH3Ⅱ205ML能否生成MNOH2沉淀FFBNH3H2018105FSP【MOH丬1910ˉ13NH42SO4的分子量為1S215共2頁第2頁

簡介：﹁丨丨丨︱︱︱︱︱︱︱︱︱︱︱可北工程大學(xué)二O一八年碩士研究生入學(xué)考試試題試卷D考試科目代碼612考試科目名稱所有答案必須寫在答題紙上做在試題紙或草稿紙上無效。一、選擇題SO分每題2分1以下物質(zhì)不屬于有機(jī)化合物的是A蛋白質(zhì)B石灰石C丁酸鈉D乙醇2。下列哪種特性不屬于有機(jī)化合物的物理性質(zhì)A熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B折射率C溶解度D酸性3不屬于有機(jī)化合物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)是A羥基B氫氧根離子C醚鍵D羧基4下列幾種化學(xué)鍵不屬于共價(jià)鍵的化學(xué)鍵是ACHBCOCH0DHCLˉ5具有芳香性的化合物是多選題A吖○C⊙6乙烯和1⒊丁二烯加成所得產(chǎn)物是A⊙C○0D∈D⊙7以下哪一個(gè)概念不能用來表示溶液的濃度A物質(zhì)的量濃度B質(zhì)量摩爾濃度C速率常數(shù)D質(zhì)量分?jǐn)?shù)8濃度均為0。OO1MO1噸的葡萄糖C6HJ6、蔗糖C洲硐11、甘油嘎H03、乙醇LCZH6OL四種溶液其滲透壓A葡萄糖最大B蔗糖最大C相等D乙醇最大9下列溶液沸點(diǎn)最高的是A01MO1LˉLHACB001MO1L1NAC1C01MO⒈ΓCAC12D001MO1L蔗糖10肥皂泡的分散相和分散介質(zhì)分別是A氣一液B氣一固C液一液D氣一氣11將數(shù)字123OO45修約為4位有效數(shù)字結(jié)果應(yīng)為共⊥頁第⊥頁1利用碘仿反應(yīng)可以鑒別乙醛和2一摩爾吡咯和一摩爾氫催化加成產(chǎn)物是3過量硝酸銀和碘化鉀稀溶液反應(yīng)生成____溶膠膠核由M個(gè)碘化銀分子所構(gòu)成它的表面吸附離子制得帶正電的碘化銀膠體粒子。4溶膠的光學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為___效應(yīng)膠體粒子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)稱5要描述原子中各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要、副量子數(shù)、、自旋量子數(shù)這四個(gè)量子數(shù)才能確定。6強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)一般選用指示劑強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)選一指示劑。7一元弱堿B能夠直接被強(qiáng)酸準(zhǔn)確滴定的條件是KBCFB≥。8采用酸性高錳酸鉀溶液直接滴定比02時(shí)本身可以作為指示劑。其他常用氧化還原指示劑有二苯胺磺酸鈉和。9平衡移動(dòng)原理可以表述為改變平衡條件時(shí)平衡系統(tǒng)將向___ˉ削弱增強(qiáng)這一改變的方向移動(dòng)。10配位滴定中影響滴定突躍的主要因素是配合物的和被滴定金屬離子的濃度。三、計(jì)算題30分每題10分L。已知某物質(zhì)M液的Δ洲一3B78KJMO1S171JMOL′R該物質(zhì)M氣的Δ羽丬450KJMO1S乇83JMO1Γ。求在⒛GK和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下M液能否自發(fā)地變成M氣。230ML060MO1L翔ALK110D與30MLO。3OMO1L“N⒛H混合計(jì)算該混合液的PH。3一種有色物質(zhì)溶液在一定波長下的摩爾吸收系數(shù)為12104LMOLˉ1CM通過1。∝M的比色皿。測得透光率為0。侶計(jì)算該溶液的濃度。四、命名下列化合物10分每題2分1NH2CH2CH2NH22。CH3CⅡ2COOH共⊥頁第⊥頁3HCHO